работа статград варианты ответы и решения

Химия 11 класс ЕГЭ 2024 варианты ХИ2310201-ХИ2310204 статград с ответами

Автор

Тренировочные варианты ХИ2310201, ХИ2310202, ХИ2310203, ХИ2310204 задания с ответами и решением по химии 11 класс ЕГЭ 2024 тренировочная работа статград №2 для подготовки к реальному экзамену, дата проведения работы 4 декабря 2023 год.

 Скачать варианты

 Скачать ответы и решения

Работа статград по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).

Тренировочная работа №2 статград по химии 11 класс

ХИ2310201_ХИ2310202_ХИ2310203_ХИ2310204

На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

скачать ответы и варианты

Вариант ХИ2310201 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) B, 2) P, 3) Ti, 4) Al, 5) Cl Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите два элемента, которые в возбуждённом состоянии имеют электронную конфигурацию ns1 np2 . Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одного периода и расположите их в порядке увеличения кислотности высшего гидроксида. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в солях могут иметь степень окисления +5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все ковалентные связи – одинарные. 1) N2H4 2) H2SO4 3) CH2F2 4) SO2 5) COCl2.

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) кристаллогидрата. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находятся водные растворы солей натрия. В растворе соли X среда кислая, а в растворе соли Y – щелочная. Оба раствора образуют осадки при добавлении раствора хлорида бария. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами.

  • 1) Na2SO4
  • 2) Na2SiO3
  • 3) NaHSO4
  • 4) Na2S
  • 5) CH3COONa

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) кетоны 2) двухатомные спирты 3) сложные эфиры 4) простые эфиры.

А) метилфениловый эфир
Б) фенилформиат
В) 3-фенилбутанон

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует хотя бы один третичный атом углерода.

  • 1) толуол
  • 2) 2,2-диметилбутан
  • 3) пропанол-2
  • 4) 2,2,4-триметилпентан
  • 5) тетрафенилметан

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут взаимодействовать как с толуолом, так и с ацетиленом. 1) H2 2) H2O 3) Cl2 4) [Ag(NH3)2]OH 5) KMnO4.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию гидролиза.

  • 1) целлюлоза
  • 2) дезоксирибоза
  • 3) тристеарат глицерина
  • 4) аланилаланин
  • 5) фенилаланин

14. Установите соответствие между схемой реакции и активной промежуточной частицей, образующейся в ходе реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, выступающим в роли реагента. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию между бромом и водным раствором щёлочи. 1) окислительно-восстановительная 2) необратимая 3) гетерогенная 4) каталитическая 5) реакция ионного обмена.

18. Скорость реакции разложения вещества A прямо пропорциональна его концентрации и увеличивается в 2 раза при нагревании на каждые 10 о С. Выберите все условия, при которых скорость разложения будет в 4 раза выше, чем в 1 М растворе А при 20 о С.

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью элемента углерода в ней. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между продуктами электролиза, выделяющимися на инертных электродах, и исходным веществом, которое подвергли электролизу в водном растворе. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) NaHSO4 2) H2SO4 3) Na2CO3 4) NaHCO3 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов с концентрацией 0,5 моль/л.

23. В реактор постоянного объёма ввели метан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: 2CH4(г) ←→ C2H2(г) + 3H2(г), при котором концентрации метана и ацетилена составили 0,01 и 0,02 моль/л соответственно. Рассчитайте исходную концентрацию CH4 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,01 моль/л 2) 0,02 моль/л 3) 0,03 моль/л 4) 0,04 моль/л 5) 0,05 моль/л 6) 0,06 моль/л.

24. Установите соответствие между названием газа и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать это вещество. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между названиями удобрений и питательными элементами, входящими в их состав. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе равна 26 %. Плотность раствора 1,07 г/мл. Чему равна молярная концентрация (моль/л) хлорида аммония в этом растворе? (Запишите число с точностью до десятых).

27. Разложение малахита описывается термохимическим уравнением: (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O↑ – 91 кДж В результате реакции масса твёрдого вещества уменьшилась на 12,4 г. Сколько теплоты (кДж) поглотилось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. При сплавлении образца технического карбоната натрия массой 250 г с избытком оксида алюминия получено 328 г метаалюмината натрия. Вычислите массовую долю примесей (в %) в образце карбоната натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

29. Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат аммония, серная кислота, оксид железа(III), гидроксид калия, силикат натрия, сероводородная вода. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К ортофосфату кальция добавили 50%-ю серную кислоту и смесь нагрели. Полученный раствор слили с осадка, добавили к твёрдому иодиду натрия и нагрели. Первую порцию выделяющегося газа пропустили через раствор ацетата свинца, а последующую порцию – через раствор перманганата калия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: циклогексан. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Вещество A представляет собой бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При сжигании 4,6 г A получено 2,24 л углекислого газа, 1,12 л азота (объёмы газов измерены при н.у.) и 3,6 г воды. Известно, что вещество А реагирует как с раствором щёлочи, так и с подкислённым раствором нитрита натрия, в обоих случаях выделяется газ (в первом случае – при нагревании). На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с избытком твёрдого гидроксида натрия при прокаливании (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь изомерных спиртов, полученных гидратацией 11,2 л (при н.у.) пропена, окислили избытком раствора перманганата калия в кислой среде. Общая масса органических продуктов окисления оказалась равна исходной массе спиртов, а масса атомов кислорода в органической смеси увеличилась на 0,8 г. Напишите уравнения описанных реакций и рассчитайте выход каждого спирта в реакции гидратации. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2310202 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) O, 2) Mn, 3) Ag, 4) Ge, 5) Cr Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

1. Определите два элемента, которые в основном состоянии имеют более трёх неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одного периода и расположите их в порядке увеличения валентности в высшем оксиде. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в степени окисления +1 образуют устойчивые соединения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых нет ни одной одинарной ковалентной связи.

  • 1) SO3
  • 2) CH2O
  • 3) H2SO4
  • 4) Br2
  • 5) CS2

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) амфотерного оксида; Б) одноосновной кислоты; В) смешанной соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находятся водные растворы. В растворе вещества X среда кислая, а в растворе вещества Y – щелочная. При добавлении к каждому раствору избытка раствора нитрата серебра образуется чёрный осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами. 1) HI 2) FeCl3 3) KOH 4) Na3PO4 5) H2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется разветвлённый углеродный скелет. 1) диэтиловый эфир 2) фенол 3) бензойная кислота 4) 2-метилпропановая кислота 5) бутадиен-1,3

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут взаимодействовать как с фенолом, так и с муравьиной кислотой. Запишите номера выбранных ответов. 1) Br2 2) HCl 3) NaOH 4) NaHCO3 5) KMnO4

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в реакции гидролиза. 1) гликоген 2) фруктоза 3) мальтоза 4) тирозин 5) глицерин

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, выступающим в роли реагента. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию между водородом и оксидом меди(II) при нагревании. 1) гетерогенная 2) обратимая 3) реакция соединения 4) реакция замещения 5) эндотермическая.

18. Скорость реакции гидролиза вещества D прямо пропорциональна его концентрации и увеличивается в 3 раза при нагревании на каждые 10 о С. Выберите все условия, при которых скорость гидролиза будет такой же, как в 0,9 М растворе D при 25 о С. 1) C(D) = 0,3 М, t = 35 о С 2) C(D) = 2,7 М, t = 15 о С 3) C(D) = 1,8 М, t = 30 о С 4) C(D) = 0,1 М, t = 45 о С 5) C(D) = 0,3 М, t = 15 о С.

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью элемента кремния в ней. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между продуктами электролиза, выделяющимися на инертных электродах, и исходным веществом, которое подвергли электролизу в водном растворе. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) NH3 2) NH4Cl 3) Ba(NO3)2 4) HCOOH

26. Массовая доля нитрата аммония в насыщенном растворе равна 55 %. Плотность раствора 1,25 г/мл. Чему равна молярная концентрация (моль/л) нитрата аммония в этом растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Обезвоживание медного купороса описывается термохимическим уравнением: CuSO4⋅5H2O = CuSO4 + 5H2O↑ – 298 кДж В результате реакции поглотилось 59,6 кДж теплоты. На сколько граммов уменьшилась масса твёрдого вещества? (Запишите число с точностью до целых.)

28. При взаимодействии 100 г уксусной кислоты и 69 г этанола получено 79,2 г сложного эфира. Рассчитайте выход продукта (в %) в реакции этерификации. (Запишите число с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без выделения газа и образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К концентрированной соляной кислоте добавили жидкое стекло. Полученный раствор нагрели, осадок отфильтровали и смешали с порошком алюминия. Смесь подожгли. Образовавшееся в результате бурной реакции простое вещество отделили, поместили в стеклянную трубку и пропустили через трубку ток хлора, образовавшуюся жидкость отогнали. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33. Вещество A – хорошо известный полярный растворитель, обладающий очень слабыми основными свойствами. При сжигании 14,6 г A получено 13,44 л углекислого газа, 2,24 л азота (объёмы газов измерены при н.у.) и 12,6 г воды. Известно, что вещество А реагирует с раствором щёлочи с выделением газа и даёт реакцию «серебряного зеркала». Атомы углерода в молекуле A не связаны между собой. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь трёх органических веществ, полученных неполным окислением 1,12 л (при н.у.) метана кислородом воздуха, растворили в воде. Полученный раствор поделили на две равные части. К первой части добавили избыток гидрокарбоната натрия, в результате выделилось 112 мл (при н.у.) газа. Ко второй части добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 4,32 г. Напишите уравнения реакций, протекающих в растворе, и рассчитайте выход каждого продукта окисления, считая, что весь метан прореагировал, а углекислый газ не образовался. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Варианты ХИ2310101 ХИ2310102 работа статград

Варианты ХИ2310101 ХИ2310102 работа статград химия 11 класс ЕГЭ 2024 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ