Автор Региональный этап 2026 всероссийской олимпиады школьников по химии задания, ответы и решения для 9, 10, 11 класса теоретический и экспериментальный тур. Данная олимпиада прошла у школьников 22-23 января 2026 года. Предварительные результаты ВСОШ будут известны позднее. Критерии и решение опубликованы после заданий.
Показ работ и прием апелляционных заявлений для участников регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии пройдет с 10:00 до 22:00 31 января 2026 года. Познакомиться с итогами проверки, посмотреть сканы своих работ и при необходимости подать апелляцию можно будет через личные кабинеты.
Олимпиада по химии 9 класс региональный этап 2026
him-9-klass-olimp-vos-2026Задача 9-1 Press Start
Омографы – слова, которые совпадают в написании, но различаются в произношении, например «ду́ хи» и «духи́ ». В химии тоже можно найти подобные пары: No (нобелий) и NO (оксид азота(II)). Омографичными можно назвать и соединения: NoF3 (фторид нобелия(III)) и NOF3 (трифторид-оксид азота). В этой задаче вам предстоит иметь дело с подобными парами. Первая такая пара – A и B. Причём A – это бесцветный токсичный газ, а B — серебристый металл. Соединения A1 и B1 могут быть получены реакцией жёлтозелёного газа I с A и B соответственно (р-ции 1-2). A1 представляет собой ядовитый газ, а B1 – растворимую в воде соль.
Интересно, что A и B могут реагировать друг с другом с образованием красно-оранжевых кристаллов кластерного соединения II (ω(A) = 65.53%) (р-ция 3), в котором выполняется правило 18 электронов для металла. Пара других веществ C и D – это твёрдые бинарные соединения, причём C растворимо в воде, а D известно как полупроводник. Получить их можно восстановлением водородом веществ C1 и D1 (р-ции 4-5), продуктом обеих реакций также является H2O. C1 осаждают из раствора посредством обменной реакции любых двух соединений, содержащих ионы, которые образуют С1 (р-ция 6), а D1 синтезируют кипячением смеси двух трёхосновных кислот: III (ω(O) = 77.63%) и IV (ω(O) = 45.09%) (р-ция 7). Вопросы: 1. Определите пары омографов A-B, C-D, их омографичные производные A1-B1, C1-D1 и вещества I-IV. 2. Напишите уравнения реакций 1-7. Реакцию 6 запишите в сокращенной ионной форме.
Задача 9-2 Элементы на букву В
Символы элементов В1, В2, В3, В4 и В5 начинаются на одну и туже букву, а их порядковые номера в таблице Д.И. Менделеева меньше 90. Простое вещество В1 при комнатной температуре – это бурая жидкость, которая реагирует со всеми остальными элементами B2 – B5 (р-ции 1 — 4). Простое вещество B2 реагирует с водой (р-ция 5). При спекании простых веществ B2 и B3 образуется соединение А. Если 100.0 мг А растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте (р-ция 6) и добавить к полученному раствору избыток раствора сульфата натрия, то выпадет 115.4 мг белого осадка (р-ция 7). Простое вещество B4 реагирует с водным раствором щелочи (р-ция 8). При прокаливании стехиометрической смеси карбоната B2 и оксида B4 образуется твердое вещество С (р-ция 9).
Потеря массы составляет 18.74%. B2 и В5 образуют сложный оксид D со структурой перовскита при высокой температуре (см. рисунок элементарной ячейки). При низкой температуре наблюдается искажение из-за того, что атомы одного из элементов В? находятся в различных характерных для него степенях окисления. Элементы В1 и В3 образуют необычное соединение Е, которое возгоняется в вакууме (плотность газа 0.8238 г/л при давлении 2500 Па и температуре 25 °С). 1. Запишите уравнения реакций (1 – 9) и условия их протекания. 2. Определите вещества A, C, D, E. Ответ подтвердите расчетом. 3. В каких степенях окисления находится элемент В? в D при низкой температуре?
Задача 9-3 Химия времен золотого века
«Счастливый день! Могу сегодня я В шестой сундук, сундук еще неполный Горсть золота накопленного всыпать…» А.С. Пушкин «Скупой рыцарь» В фильме «Маленькие трагедии» в сцене, в которой скупой рыцарь приносит в подвал несколько золотых монет, чтобы добавить их к своим сокровищам, хранимым в сундуках, показаны сундуки весьма большого размера, которые использовались скорее для хранения одежды, чем для денег (точные размеры знают только люди, работавшие над картиной, но в первом приближении размеры сундуков можно оценить как 804040 см).
1. Сколько должен весить сундук с золотыми монетами, показанный в фильме, если содержание золота в монетах, ходивших во времена Пушкина составляло 90%, а при «насыпании» золотых монет в сундук они занимают 80% об его объема? Посчитайте, какое количество золота (в кг) было у скупого рыцаря «по версии фильма», при наличии у него 6 сундуков. Оцените состояние скупого рыцаря, принимая цену золота за 10000 руб/г и пренебрегая ценой всего остального его имущества. Считайте, что кроме золота монеты содержали только медь, ценой которой можно пренебречь. Плотность золота равна 19.3 г/см3 , а плотность меди – 8.92 г/см3 .
Реагент А трудно назвать елеем, но его действительно называют «царским», в первую очередь именно потому, что он растворяет золото. 2. Дайте тривиальное название реагента А. Приведите его состав и напишите уравнение реакции между А и золотом (р-ция 1). А был первым реагентом, который использовался для растворения золота, но позже была идентифицирована еще одна кислота, также способная реагировать с этим благородным металлом. Концентрированная трехэлементная кислота В при 200 С растворяет золото до образования желтого осадка соли С (р-ция 2), содержание золота в которой составляет 47.9%. Кроме С в этих условиях образуется кислота D, при взаимодействии которой с перекисью водорода регенерируется кислота F (р-ция 3). Массовая доля кислорода в D составляет 37.22%, при этом его мольная доля в D составляет ровно половину.
3. Напишите формулы соединений В — D. Приведите уравнения реакций 2 и 3. В то же время обсуждавшиеся выше превращения не имеют серьезного практического значения, в отличие от реакции золота с раствором трехэлементной натриевой соли E в присутствии простого вещества F, также приводящей к растворению золота с образованием комплексной соли G (р-ция 4), массовое содержания золота в которой составляет 72.42%. Этот процесс используется при промышленном извлечении золота из его руд. 4. Приведите формулы веществ E – G, если известно, что вещество Е – сильнейший яд, препятствующий усвоению тканями вещества F. Напишите уравнение реакции 4.
Задача 9-4 Два друга с химическими фамилиями
Пипеточкин нашел в лаборатории 20.0 г запечатанного белого порошка A с почти стертой надписью «…OH, ЧДА, безводный, бескарбонатный». После чего Пипеточкин предложил своему другу, Бюреточкину, оттитровать А с фенолфталеином. Для этого друзья растворили 20.0 г А в мерной колбе на 1 л (раствор 1), отобрали две аликвоты по 10.0 мл в конические колбы и начали титровать 0.250 М HCl. Пипеточкин титровал первый, но в ходе эксперимента отвлекся и перетитровал до 16.0 мл. Бюреточкин делал все внимательно, но кислота закончилась, когда он добавил всего 13.0 мл, что точно было недостаточно для полной нейтрализации. Тем не менее это не помешало друзьям справиться с идентификацией найденного вещества. После определения состава порошка А, Бюреточкин продолжил ревизию в лаборатории и обнаружил закрытую колбу с жидким оксидом B, из которого он решил получить раствор кислоты C массовой долей 95%.
Первым за задачу взялся Бюреточкин, к 10.0 мл воды он добавил 34.55 г В и был абсолютно уверен, что в полученном двухкомпонентном растворе 2 массовая доля C составляет 95%. Однако Пипеточкин был не согласен с экспериментом своего коллеги, он же считал, что к полученному Бюреточкиным раствору 2 нужно добавить еще дополнительно 12.76 г В, и в этом случае уже как раз получится двухкомпонентный раствор 3 с нужной массовой долей С, где второй компонент также представляет собой бинарное вещество. Вопросы: 1. Определите А, В и С. Какая молярная концентрация А получилась в растворе 1? 2. Какой второй компонент, помимо С, был в растворе 3 по мнению Пипеточкина? 3. Кто из персонажей оказался прав и сделал раствор С с требуемой массовой долей?
Задача 9-5 Щелочные металлы образуют несколько типов ионных соединений с кислородом: оксиды М2О, пероксиды М2О2, содержащие ион О2 2− , супероксиды МО2, содержащие ион О2 − . При грубой оценке того, какое из этих соединений образуется при реакции металла с кислородом, рассчитывают тепловой эффект реакции: преимущественно протекает реакция, в которой выделяется больше всего теплоты. 1. Сколько теплоты выделяется при взаимодействии 1.00 г металлического калия с кислородом с образованием: а) K2O, б) K2O2, в) KO2?
Сделайте вывод о том, какой продукт реакции калия с кислородом – наиболее вероятный. Энергетика данных химических реакций определяется следующими величинами: — энергия решётки (∆Hlat) – энтальпия разрушения 1 моль твёрдого ионного соединения с образованием отдельных ионов в газовой фазе: (Ax+ )y(By−)x(тв.) → y Ax+ (г.) + х By−(г.). — энергия связи (Еcв) – энтальпия разрыва 1 моль ковалентных связей в газовой фазе; — сродство к электрону (Aе) – энтальпия присоединения к атому или молекуле одного электрона в газовой фазе;
Олимпиада по химии 10 класс региональный этап 2026
him-10-klass-olimp-vos-2026Задача 10-1 Токсичная задача
Токсичная белая соль X ограниченно растворима в воде. При добавлении к ее насыщенному раствору концентрированного раствора хлорида калия выпадает осадок токсичной соли Y (р-ция 1). Соль X разлагается при 150 °C с образованием трех продуктов: соли Y, токсичного твердого бинарного соединения Z и токсичного жёлто-зеленого газа G (р-ция 2). Масса соли Y, образующейся при разложении X, в 7 раз меньше, чем получается при осаждении раствором хлорида калия из такого же количества Х. При растворении в воде газ G очень медленно реагирует с ней, образуя смесь двух токсичных кислот A и B (р-ция 3).
Кислота В неустойчива и разлагается с выделением газа G (р-ция 4). Соль X получена при взаимодействии в разбавленном водном растворе двух токсичных солей C и D. При этом в осадок выпала белая нетоксичная и нерастворимая в кислотах соль F (р-ция 5). Соль D применяется в пиротехнике и придает фейерверку зеленую окраску. Из 3.04 г соли D образуется 5.75 г соли Х. Вопросы: 1. Определите формулу газа G. Получите с помощью расчета формулы веществ X, Y, Z 2. Запишите уравнения реакций 1 – 5. 3. Предложите ещё один способ получения газа G? Запишите уравнение реакции.
Задача 10-2 С открытием радиоактивности появилось много различных изотопов элементов, которые тогда считали самостоятельными элементами. Таблица Д.И. Менделеева не могла их всех вместить и даже названий не хватало, поэтому их стали называть по элементу, в продуктах распада которого они обнаруживались. Так появились Радий A (RaA), Радий В (RaB), Мезаторий-1 (MsTh1), Торий D (ThD) и многие другие. В природе элемент Q представлен в основном изотопом RaF (T1/2 = 138 дней), который при альфа-распаде превращается в стабильный RaG. Радий входит в ряд радиоактивного распада, который начинается с 238U (T1/2 = 4.468·109 лет1 ). Простое вещество, состоящее из изотопа RaF, реагирует с хлором при нагревании, при этом образуется смесь соединений X и Y (р-ции 1 и 2).
Соединения X и Y – твердые вещества красно-рубинового и лимонно-желтого цвета, соответственно. При нагревании в вакууме Y превращается в X, а потеря массы при этом составляет 20.15 % (р-ция 3). При добавлении к водному солянокислому раствору Y раствора хлорида аммония выпадает осадок комплексной соли Z (р-ция 4). При пропускании сероводорода через раствор Y выпадает осадок A, содержащий RaF (р-ция 5), который растворяется в концентрированной соляной кислоте (р-ция 6). Осадок А аналогично может быть выделен и из раствора Х. Взаимодействие Y (А = 3.70·1010) с избытком 0.5 М раствора азотной кислоты приводит к выделению белого кристаллического осадка B массой 346±1 мкг2 (р-ция 7). После отделения осадка и высушивания вакууме при комнатной температуре полученное вещество проанализировали на содержание нитрат-ионов. В пробе обнаружили 1.59 мкмоль нитрат-ионов.
В реакции Y с азотной кислотой с.о. RaF не изменяется. Дополнительная информация: Активность A = λ N, [Бк] =[распад/с], где 𝜆 = 0.69315 𝑇1/2 – вероятность распада ядра в единицу времени, с-1 , N – число атомов радиоактивного изотопа. Удельная активность Ауд = A 𝑚 соли Z равна 7.628·1013 Бк/г. RaG образует соль, имеющую такие же состав и строение, что и соль Z. За долгое время устанавливается так называемое «вековое равновесие», при котором активности (А) всех радиоактивных изотопов образующихся из 238U равны. Вопросы: 1. Определите RaF и RaG, если известно, что в природных радиоактивных рядах только αи β — — распады приводят к изменению порядкового номера и массы элемента. 2. Запишите уравнения описанных реакций и приведите формулы веществ X, Y, Z, A и B. 3. Какое количество вещества RaF (моль) содержится в 1 тонне урановой руды, если массовая доля урана в ней составляет 0.205%, а массовая доля изотопа 238U в природной смеси составляет 99.3%.
Задача 10-3 “Ultra” (за) + “Marinus” (морской) = “Y” (заморский) Простое вещество X растворяется в бензоле, сероуглероде, взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида металла M с образованием A (р-ция 1). Ярко-желтое вещество В можно получить тремя способами: (I) Нагреванием твердых А и X в запаянной ампуле при 500°С до образования гомогенного расплава с последующим медленным охлаждением и кристаллизацией (р-ция 2); (II) Кипячением с обратным холодильником спиртового раствора C и стехиометрического количества металла M в инертной атмосфере (р-ция 3); (III) Нагреванием твёрдых A и C при 200°С, взятых в соотношении 8 : 9 по массе, соответственно (р-ция 4). Желтые кристаллы вещества В реагируют с порошком X в мольном соотношении 4 к 1, соответственно, с образованием оранжевых кристаллов С.
Галогениды щелочных металлов могут быть использованы для стабилизации анион-радикалов D и E. Так, бесцветные кристаллы иодида калия способны менять окраску в присутствии паров X на желтую при внедрении D (р-ция 5) или синюю при внедрении E (р-ция 6). С древних времен известен интенсивно-синий пигмент Y. Его окраска вызвана наличием анион-радикалов D и E, которые замещают хлорид-анионы, в структуре минерала Z. Вопросы и задания: 1. Укажите состав X, неизвестные вещества A – С, состав 33e — -частицы D и 49e — -частицы E. Ответ поясните. 2. Запишите уравнения реакций 1-6. Реакции 5-6 запишите в сокращенной ионной форме. 3. Определите формулу алюмосиликата Z с минимальными целыми индексами, если массовые доли Na, Al, Si и Cl равны 18.98%, 16.70%, 17.39% и 7.31%, соответственно. 4. Укажите название пигмента Y. Какого цвета будет Z при эквимолярном соотношении внедрений D и E в его структуре?
Задача 10-4 Уроборос
В растворе ω-гидроксиальдегиды HO–(CH2)n–CHO существуют в виде смеси двух таутомеров: линейного (L) и циклического (C); содержание енольной формы в большинстве растворителей пренебрежимо мало. Соотношение между циклической и линейной формами зависит от температуры, растворителя и величины n. В таблице приведены экспериментально определённые мольные доли линейной формы в водно-диоксановых растворах ω-гидроксиальдегидов с n = 3, 4 и 5: 1. Сопоставьте соединения A–C со значениями n. Ответ объясните. 2. Вычислите значения констант равновесия для процесса превращения L в C при 25 °C для всех трёх соединений. 3. Определите знаки величин ΔrH° и ΔrS° для процесса превращения L в C. Ответ обоснуйте. Рассчитайте эти величины для вещества С. Какой фактор – энтальпийный или энтропийный – контролирует образование циклической формы?
Объясните ответ. 4. С учётом ошибки эксперимента измеренная χ (L) для C составляет 85.0 ± 1.0 % при 25 °C и 89.0 ± 1.0 % при 35 °C. Принимая во внимание эти ошибки, оцените, насколько величины K, ΔrH° и ΔrS° могут отклоняться от средних значений, полученных в вопросах 2 и 3, если температура измерена точно. Как можно повысить точность определения ΔrH° и ΔrS°, если точность определения констант равновесия невозможно повысить? 5. В действительности в растворе в равновесии находятся не две, а три изомерные формы гидроксиальдегида (если пренебречь содержанием енольной формы). Объясните этот факт и рассчитайте константы равновесия взаимопревращений трёх форм для соединения B при 25 °C.
Задача 10-5 Властелин колец
«Не доверяй своей голове, Сэмуайз, это далеко не лучшее, что у тебя есть!» (с) Гэндальф. Дж. Р. Р. Толкин, «Властелин колец» Вещества I–VI относятся к одному классу соединений, хотя химические свойства некоторых из них заметно отличаются друг от друга. Все они могут быть получены из соединения А, которое сгорает в кислороде с образованием двух продуктов. Если продукты сгорания 1.000 г А пропустить через пентаоксид фосфора, а оставшийся после этого газ – через твердый едкий натр, то масса пентаоксида фосфора увеличится на 0.692 г, а масса едкого натра – увеличивается на 3.38 г. Известно, что молярная масса А не превышает 50 г/моль.
Процесс образования Н из М сопровождается образованием семичленного цикла и выделением карбоната кальция, а при получении Р из П происходит формирование трехчленного цикла и выделение молекулы азота. Реакция А→ Б – тримеризация, а И→ К – димеризация, причем в первом случае образуется цикл из n атомов углерода, а во втором – из n + 2. 1. Укажите молекулярную формулу А, подтвердите ответ расчетами. 2. Изобразите структурные формулы соединений I-VI и A-Ф.
Олимпиада по химии 11 класс региональный этап 2026
him-11-klass-olimp-vos-2026Задача 11-1 «Серебряный век» химических равновесий Химик Колбочкин обнаружил в архивах старые записи ученого, который пытался охарактеризовать химические равновесия в водной суспензии оксида серебра(I). К сожалению, часть записей стерлась. Помогите Колбочкину заполнить пропуски в записях и ответьте на вопросы. Вопросы: 1. Что должно быть вместо Пропусков 1–10 в записях ученого? Запишите ответы. 2. Какими химическими уравнениями описываются Равновесия 1–3? Запишите их. 3. Какая из Кривых 1–3 отвечает растворимости оксида серебра(I)? Какими математическими выражениями описываются две другие кривые? Запишите эти выражения.
4. Какое значение pH создается в водной суспензии оксида серебра(I)? 5. Рассчитайте при каком значении рН = –lg[H + ] = 14 – lg[OH– ] в диапазоне 0 – 14 растворимость оксида серебра(I) будет минимальна? 6. Вычислите минимальную концентрацию (в моль/л) растворенного серебра над осадком его оксида, которой можно достичь, варьируя рН в диапазоне 0 – 14? 7. В 1 литре воды приготовили суспензию 𝐴𝑔2𝑂, рассчитайте сколько грамм осадка растворится? 8. Сколько грамм NaOH нужно добавить к суспензии оксида серебра в воде, чтобы масса осадка осталась неизменной? Ответ не равен нулю. В ответах на 4 и 5 вопросы значения рН округлите до целых. Обязательно приводите в решении все формулы, по которым Вы проводите расчеты!
Задача 11-2 Около 100 лет назад открыт один из самых редких и рассеянных элементов Х. В природной смеси изотопов natX содержатся: стабильный 𝑍𝐗 𝐴 (37.40 %, с четным числом нейтронов) и радиоактивный 𝑍𝐗 𝐴+2 (62.60 %, Т1/2 = 43.5 млрд лет), продуктом распада которого является стабильный изотоп Q* одного из благородных металлов. Плотность Х 21.03 г/см3 , радиус атома 1.375 Å. Металл Х кристаллизуется в плотнейшей гексагональной упаковке (см. рисунок расстояния между всеми соседним атомами одинаковые).
Максимальные количества элемента Х (до 0.1 %) обнаружены в молибдените (𝜔Мо = 59.94%) (можно рассматривать как смесь молибденита с изоморфным ему Х1), являющимся основным источником X. При обжиге молибденита в том числе образуется летучее соединение X2, (р-ции 1, 2), которое концентрируется в продуктах пылеуловительных систем в виде светло-желтого кристаллического вещества, которое взаимодействует с горячей водой с образованием сильной кислоты X3 (р-ция 3). Плохо растворимая аммонийная соль этой кислоты при нагревании восстанавливается водородом с образованием металла X (р-ция 4).
При взаимодействии калиевой соли кислоты Х3 (m = 1.100 г) со смесью концентрированных бромоводородной и фосфорноватистой кислот с последующим добавлением бромида цезия выпадают черные пластинчатые кристаллы (m = 2.210 г, выход 91%) комплексной соли X4 (р-ция 5 – последовательные стадии запишите одним уравнением). Анион соли Х4 является биядерным кластером без мостиковых атомов с двумя удивительными особенностями: исключительно коротким расстоянием X – X (2.24 Å) и заслоненной конфигурацией лигандов. Пара изотопов 𝑍𝐗 𝐴+2 /Q* нашла применение в геохронологии, так как в молибденитах элемент Q отсутствует, а накапливается исключительно радиогенный Q*.
Поэтому по соотношению атомов элементов Х и Q* можно рассчитать возраст минерала. Так в карельских молибденитах соотношение атомов natX и Q составляет 35 : 1. Вопросы. 1. Вычислите объём элементарной ячейки металла Х. (выведите все необходимые формулы! Ответ без вывода формул не оценивается) 2. Определите металл Х, его природные изотопы, формулу молибденита и соединений Х1 – Х4. Ответ подтвердите расчетами. 3. Запишите уравнения реакций 1 – 5. Приведите упомянутое в задаче уравнение радиоактивного распада 𝑍𝐗 𝐴+2 с образованием Q. 4. Определите возраст карельского молибденита. Справочные данные. 𝑁𝑡 = 𝑁0 ∙ 2 − 𝑡 𝑇1/2, где N0 и Nt – количество радиоактивных ядер в начальный момент и момент времени t, соответственно; T1/2 – период полураспада, время, за которое распадется половина радиоактивных ядер. 1 Å = 1·10−10 м.
Задача 11-3 Растворимость CO2 в воде и в море Растворение углекислого газа в воде играет важную роль не только в пищевой промышленности, но и в формировании всей экосистемы Земли. Изучим этот процесс с точки зрения термодинамики и кинетики. В табл. 1 приведены экспериментальные данные. 1. Назовите ещё один газ, кроме CO2, растворимость которого в воде определяет состояние биосферы. Сравните растворимость этого газа с растворимостью CO2 и объясните различие. 2. При какой из указанных в таблице температур растворимость газа ближе всего к значению 1 объём CO2 : 1 объём воды? Ответ подтвердите расчётом. 3. Запишите выражение для константы равновесия CO2(г) ⇄ CO2(р-р) и вычислите её значение при 25 °C. В качестве стандартных примите давление 1 атм и концентрацию 1 моль/л. 4. Используя данные таблицы 1, рассчитайте энтальпию растворения CO2 в воде.
Считайте, что она не зависит от температуры. Для расчёта можно выбрать любые две температуры. 5. Определите pH насыщенного раствора CO2 в воде при 25 °C. Константы диссоциации H2CO3: K1 = 4.510–7 , K2 = 4.7010–11 . 6. Для изучения кинетики растворения CO2 в воде термостатируемый металлический цилиндр при 25 °C заполнили наполовину дистиллированной водой, а в оставшуюся половину быстро ввели углекислый газ до давления 1 атм. После этого измеряли зависимость давления над раствором от времени. Выяснилось, что растворение газа отлично описывается кинетикой 1-го порядка. Постройте качественно график зависимости pH раствора от времени, от начала опыта до установления равновесия. На оси ординат укажите не менее двух числовых значений. 7. Таблица 2 характеризует зависимость растворимости CO2 в солевых растворах от концентрации соли. Даны три водоёма: озеро Байкал, Чёрное море и Красное море. Расположите эти водоёмы в ряд по увеличению концентрации CO2 в них в июле месяце. Объясните ответ.
Задача 11-4 И снова четыре элемента… Молекулярные формулы четырёх веществ XA–XD, содержат атом одного из расположенных в одной группе Периодической системы элементов A–D, соответственно, и один и тот же общий фрагмент. Молекулярные массы этих соединений относятся как 1 : 1.236 : 1.925 : 2.64, соответственно. Для получения соединений XA–XD используются 2 основных вида сырья. Эти виды сырья могут быть описаны с помощью ассоциативных рядов 1 и 2, расположенных в приложении к задаче. Вопросы: 1. Какие два вида сырья используются для получения веществ XA–XD в задаче? Подтвердите ваш ответ логическими рассуждениями. 2. Установите состав соединений XА–XD, F–K, M и O. Если вещество обладает изомерией, приведённая вами формула должна однозначно отражать порядок связи атомов в молекуле.
Для трёх наборов веществ EA–ED, LA–LC и NA–NB приведите структурные формулы для одного любого вещества из каждого набора (например, приведите структуры соединений EA, LA и NA). Дополнительная информация: а) региоселективность образования продуктов EA–ED и LB–LC определяется устойчивостью катионных интермедиатов этих реакций; б) вещество M содержит 41.6 масс. % углерода и не имеет в своей структуре связей C=C, сопряжённых с другими кратными связями или неподелёнными парами гетероатомов; в) соединение O получается в результате распада NC. 3. Приведите тривиальные названия веществ XA–XD. 4. Поясните, с чем связана различная реакционная способность соединений XA–XD по отношению к малеиновому ангидриду.
Задача 11-5 «Сделал дело – гуляй на балконе смело» Народный фольклор Согласно многочисленным исследованиям, пандемия COVID-19, возникшая в 2019 году, в значительной мере поспособствовала увеличению риска развития различных респираторных заболеваний. Так, у пациентов, страдающих от постковидных симптомов, таких как одышка и другие проблемы с дыханием, значительно повышен риск развития постоянного кашля и астмы. Астма представляет собой серьезное хроническое заболевание, для лечения которого используются различные препараты, предназначенные для базисной и симптоматической терапии. К числу последних относятся вещества, которые позволяют снять приступ кашля – β2-адреномиметики. Ниже Вам предлагается расшифровать синтез и определить структурную формулу одного из селективных агонистов β2-адренорецепторов, применяемого для лечения бронхиальной астмы – (R,R)-формотерола X.
Вопросы: 1. Расшифруйте схему получения вспомогательного вещества Y, установив структурные формулы веществ A – F. 2. Расшифруйте схему синтеза (R,R)-формотерола и установите структурные формулы веществ G – N и X. Для указания конфигурации хиральных центров используйте клиновидные проекции (аналогично приведенной в условии структуре Y).
Смотрите на сайте олимпиады задания прошлых лет
Региональный этап 2025 олимпиада по химии 9, 10, 11 класса задания и ответы