региональный этап 2024 олимпиада ВСОШ

Региональный этап 2024 по химии 9, 10, 11 класс задания и ответы олимпиады ВСОШ

Автор

Задания, ответы и решения регионального этапа 2023-2024 олимпиады по химии для 9, 10 и 11 классов теоретический и практический тур, всероссийская олимпиада школьников ВСОШ проходила 18-19 января 2024 года. Результаты будут опубликованы скоро на официальном сайте.

Скачать ответы и решения для 9 класса

Скачать ответы и решения для 10 класса

Скачать ответы и решения для 11 класса

Региональный этап ВСОШ по химии проводится в сроки, установленные Министерством просвещения Российской Федерации в течение двух дней.

Задания олимпиады по химии 9 класс региональный этап 2024

zadanie-9klass-him-region-vos-2024

Задания для 10 класса

zadanie-10klass-him-region-vos-2024

Задания для 11 класса

zadanie-11klass-him-region-vos-2024

2.2. Время начала теоретического тура регионального этапа олимпиады по химии устанавливается с учетом часовых поясов в соответствии с расписанием регионального этапа, направляемым Министерством просвещения Российской Федерации.

2.3. Теоретический и практический туры проводятся в разные дни:  в первый день – теоретический тур;  во второй день – практический тур.

2.4. Теоретический тур включает выполнение участниками письменных заданий по различным тематикам и проводится отдельно для трех возрастных групп: 9 классы, 10 классы и 11 классы.

2.5. Длительность теоретического тура для всех возрастных групп составляет 235 минут.

2.6. Длительность практического тура для всех возрастных групп составляет 235 минут. 2.7. В теоретическом туре участникам предстоит выполнить задания разного уровня сложности, разработанные ЦПМК.

2.7.2. Проведению теоретического тура должен предшествовать инструктаж участников о правилах участия в олимпиаде, в частности, о продолжительности тура, о случаях удаления с олимпиады, о дате, времени и месте ознакомления с результатами олимпиады. Участник может взять с собой в аудиторию письменные принадлежности (ручки черного или синего цветов), инженерный калькулятор, прохладительные напитки в прозрачной упаковке, шоколад. В аудиторию категорически запрещается брать бумагу, справочные материалы, средства сотовой связи. Участники не вправе общаться друг с другом, свободно передвигаться по аудитории.

Задача 9-1

Лает, но не кусает В 1853 году немецкий химик Юстус фон Либих читал лекцию для баварской королевской семьи. Чтобы удивить высокопоставленных гостей, он продемонстрировал эффектную реакцию, в ходе которой бесцветная жидкость А вспыхивает синим пламенем в атмосфере газа В и раздается характерный лающий звук «гав» (р-ция 1). При пропускании газообразных продуктов реакции через избыток известковой воды было получено 1.5 г белого осадка C (р-ция 2), который не обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия.

Объем не поглотившегося при этом газа D, который входит в состав воздуха, составил 771 мл (при температуре 40°С и давлении 1 атм). Также известно, что жидкость А при нагревании с парами воды подвергается гидролизу (р-ция 3) с образованием смеси двух газов, имеющей плотность по воздуху 1.287. При пропускании продуктов гидролиза через раствор газа E, полученного при сжигании жидкости А (р-ция 4), наблюдается образование желтоватой взвеси вещества F (р-ция 5), являющегося одним из продуктов «лающей» реакции. 1. Определите вещества A–F, ответ подтвердите расчетами. 2. Составьте уравнения реакций 1–5.

Задача 9-2

В книге Ильи Леенсона «Язык химии» приведено следующее описание металлов X, Y и Z: X: греки называли его molybdos (См. Z). Происхождение слова «X» неясно. Самое удивительное здесь то, что в большинстве славянских языков X называется… Y! Вещество A – желтый оксид элемента X – издавна использовали в качестве желтого пигмента, название которого происходит от итал. marzacotta – «гончарная лазурь» (слово арабского происхождения).

Y: в древнем Риме Y называли «белым X». Возможно «Y» – от греч. άλφόϛ; это слово означает «белый». По-видимому, от этого и произошло слово «Y», что указывало на цвет металла. Древнегреческое название Y (kassiteros) дало также название минералу B. Z: по-гречески molybdos – «X», отсюда лат. Molibdaena – так в Средние века называли и X`овый блеск (вещество C) и более редкий Z`вый блеск (вещество D), и другие похожие минералы, оставлявшие черный след на бумаге, в том числе графит.

1. Напишите символы элементов X, Y, Z. Несмотря на известность D с древних времен, сам элемент Z был открыт лишь в конце XVIII столетия. Карл Шееле выделил в чистом виде оксид нового элемента, который образуется в результате сгорания D на воздухе. При этом из 10.00 г D можно получить до 9.00 г оксида, в качестве продукта реакции также образуется бесцветный газ E с резким, неприятным запахом и плотностью 2.86 г/л при н.у.

2. Напишите формулы веществ A – D и уравнение реакции сгорания D. Элементы X и Y известны человечеству настолько давно, что теперь уже невозможно установить их первооткрывателя. Ещё в древнем Риме использовали припой, содержащий 1 часть (по массе) X и y частей Y. Состав этого припоя очень близок к составу смеси с минимальной температурой плавления равной 183 °C. Навеску такого припоя массой 1.000 г полностью растворили в избытке горячей соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток сульфида натрия, при этом масса образовавшегося осадка составила 1.231 г.

3. Напишите уравнения реакций растворения припоя в соляной кислоте и все реакции, протекающие при добавлении сульфида натрия к упомянутому раствору. Будет ли наблюдаться выпадение осадка при использовании недостатка сульфида натрия. Если да, то каков будет его состав? 4. Рассчитайте значение y. 5. Как называются расплавы с наименьшей температурой кристаллизации?

Задача 9-3

Химия простых веществ Если ты считать не будешь, скоро химию забудешь Бинарные соединения X, Y и Z, обладают почти одинаковой плотностью в газообразном состоянии. Взаимосвязь между ними показана на схеме, представленной ниже. Дополнительная информация: 1. В состав веществ X, Y и Z входят атомы элемента, образующего простое вещество A, молярная масса которого в 8 раз меньше, чем у E. 2. A-E представляют собой простые вещества, молярная масса которых в ряду возрастает. 3.

При нормальных условиях вещества B и C являются твёрдыми, а A, D и E представляют собой газы. 4. Объёмное соотношение газообразных веществ Y и Z, полученное из навесок B одной и той же массы, составляет 3:4 при одинаковых условиях. 5. При термическом разложении 1 моль соединения I образуется 1 моль вещества X. Вопросы: 1. Вычислите молярную массу соединений X — Z. 2. Определите вещества A – I. Ответ обоснуйте! 3. Установите состав веществ X — Z. Ответ обоснуйте.

Задача 9-4

Дальтониды и бертоллиды Совершенно ясно что в равновесных системах дискретность и непрерывность взаимно сочетаются и существуют друг рядом с другом. Н.С. Курнаков, «Соединение и химический индивид», 1914 г. В 1914 Николай Семенович Курнаков показал, что некоторые твердые растворы могут обладать всеми свойствами индивидуального соединения, но не отвечают постоянному составу. Соединения, состав которых постоянен, он назвал дальтонидами, а соединения, НЕ отвечающие постоянному составу – бертоллидами. В 1823 году Вёлер прокаливал вольфрамат натрия с триоксидом вольфрама в токе водорода, в зависимости от соотношения реагентов получая вещества состава NaxWO3 с разными значениями x.

1. Определите х для одного из таких веществ, если в нём ω(Na) = 2.89%. Составьте уравнение реакции его получения Вёлером (р-ция 1). Бинарное соединение А* в учебных пособиях часто ошибочно считается дальтонидом, при этом ему приписывается формула А. А* может быть получено разложением соли Б в инертной атмосфере (р-ция 2), при этом окончательный состав А* может зависеть как от температуры, так и от остаточного давления газа Х.

При растворении образца А* в разбавленной кислоте Y получен раствор двух солей В и Г в мольном соотношении 1 : 7 (р-ция 3). Соль Г выпадает из водного раствора в виде кристаллогидрата Д, медленное нагревание которого в интервале 600-1000°С на воздухе приводит к отгонке конденсата, содержащего кислоту Y, и красному твердому продукту Е (р-ция 4). В других условиях реакция А* c Y приводит к образованию раствора соли В (р-ция 5) и сопровождается выделением газа.

Информация о массовой доле катиона металла в солях: 2. Определите зашифрованные в условии вещества А – Е, X, Y, решение обоснуйте. Для А* используйте молекулярную формулу, содержащую один атом неметалла, а нестехиометрическое содержание металла в формуле выразите индексом в виде десятичной дроби. Запишите уравнения реакций 2 – 5. Рассмотрим А* как твердый раствор двух дальтонидов – А и Ж. 3. Определите массовые доли этих дальтонидов в бертоллиде А*.

Задача 9-5

Высшая и низшая теплота сгорания Одной из важнейших характеристик топлив и горючих химических веществ является теплота сгорания. При этом для ряда веществ выделяют две теплоты сгорания: высшую и низшую, разница между которыми объясняется разными агрегатными состояниями образующейся воды.

Например, для метана высшая теплота сгорания соответствует реакции (1): (1) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(ж) высш сг 4 Q (CH ) 890 = кДж/моль А низшая теплота сгорания этого вещества – реакции (2): (2) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(г) низш сг 4 Q (CH ) 802 = кДж/моль 1. Вычислите молярную теплоту испарения воды. 2. Приведите формулы трёх веществ, для которых не будет наблюдаться разницы между низшей и высшей теплотами сгорания. Стандартные теплоты образования ацетилена (C2H2), углекислого газа и жидкой воды равны −227, + 396 и + 286 кДж/моль, соответственно.

3. Вычислите высшую и низшую теплоту сгорания ацетилена (на 1 моль C2H2). Высшая мольная теплота сгорания газообразного гексана C6H14 на 7.9 % превышает низшую теплоту сгорания. 4. Запишите уравнение реакции сгорания гексана и вычислите высшую и низшую теплоту сгорания этого вещества. Удельные высшая и низшая теплоты сгорания некоторого углеводорода состава CxHy составляют 46.91 кДж/г и 44.32 кДж/г соответственно. 5. Установите простейшую формулу неизвестного углеводорода, приведите уравнение реакции его сгорания и рассчитайте его высшую и низшую теплоты сгорания в кДж/моль.

Задача 10-1

В неизвестную жидкость массой 13.0 г внесли порошок металла X массой 5.6 г. Реакция прошла полностью и образовался жёлтый крупнокристаллический осадок Y массой 7.2 г. Газ, полученный при сжигании 3.6 г Y в токе воздуха, пропустили через склянку с известковой водой. Известковая вода помутнела, а масса склянки увеличилась на 1.6 г.

В лодочке после сжигания остался коричневый порошок Z массой 3.2 г. Для анализа неизвестной жидкости отобрали пробу массой 6.5 г и сожгли. При этом наблюдалось пламя синего цвета, и образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 2.0, котор ую поглотили известковой водой. Склянка с помутневшей известковой водой стала тяжелее на 14.5 г. 1. Определите вещества X, Y и Z. 2. Определите качественный и количественный состав жидкости. 3. Запишите уравнения проведенных реакций (5 уравнений).

Задания и ответы заключительного этапа 2023

Задания и ответы заключительного этапа 2023 ВСОШ всероссийской олимпиады школьников

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ