Автор Пригласительный школьный этап 2025-2026 всероссийской олимпиады школьников по химии задания, ответы и решение для 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 класса. Данная олимпиада прошла в школах Москвы 17-18 апреля 2025 года. Индивидуальные результаты участников пригласительного этапа вы можете посмотреть на официальном сайте ВСОШ в личном кабинете.
Выдача электронных грамот на пригласительном этапе не предусмотрена. Данные об успешном выступлении будут переданы в Портфолио. В случае возникновения сложностей с просмотром результатов следует обратиться в техническую поддержку МЭШ.
Задания и решения олимпиады для 6 класса
him-6-klass-olimpiada-2025-zadanie-otveti7 класс
him-7-klass-olimpiada-2025-zadanie-otveti8 класс
him-8-klass-olimpiada-2025-zadanie-otveti9 класс
him-9-klass-olimpiada-2025-zadanie-otveti10 класс
him-10-klass-olimpiada-2025-zadanie-otvetiВидео разбор заданий 6 класса
Видео разбор заданий 7 класса
Видео разбор заданий 8 класса
Видео разбор заданий 9 класса
Видео разбор заданий 10 класса
Задания и ответы для 6 класса
Задание 1. Однажды юный художник Малевин зарисовал, как Менделей и его друзья выполняют лабораторные работы по химии. Выберите изображения, на которых представлены химические процессы.
Задание 2. Однажды юный химик Менделей нашёл старый лабораторный журнал. Журнал был заполнен подробными наблюдениями экспериментов, вот только вместо обычных реакций Менделей встретил следующие записи: КаУгКи3 = КаКи + УгКи2 КаКи + Во2СеКи4 = КаСеКи4 + Во2Ки Немного поразмыслив, Менделей догадался, что вместо привычных химических символов автор использовал первые две буквы русского названия этих элементов. Например, Во2Ки можно расшифровать как H2O. Дано описание эксперимента: «В печи обжёг растолчённый мел КаУгКи3. К оставшемуся в тигле порошку добавил Во2СеКи4. После протекания бурной реакции остался мутный раствор КаСеКи4». а)Запишите химическую формулу вещества КаСеКи4. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла б) Где применяется вещество КаСеКи4?
Задание 3. Впервые посетив лабораторию, Менделей встретился с различными обозначениями техники безопасности. Установите соответствие между знаками и их значениями. В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.
Задание 4. Учитель решил расставить простые вещества, имеющиеся в его лаборатории, по цвету так, чтобы получился порядок радуги. Оказалось, для большинства цветов можно подобрать вещество близкое по оттенку, сложности возникли только с голубым и синим цветами. Немного подумав, учитель всё же выбрал простое вещество близкого цвета. Расставив образцы, педагог предложил своему ученику Менделею определить, где что находится. Помогите юному химику определить формулы расставленных веществ.
Задание 5. Два элемента А и Б, находящиеся в одном периоде таблицы Д.И. Менделеева, образуют бинарное вещество с массовой долей одного из элементов 60.7 %. При этом в одном грамме этого вещества количество атомов элемента А оказалось равно количеству атомов элемента Б. а) Запишите формулу этого вещества. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 6 баллов б) Куда юный химик Менделей мог добавить бы это вещество? Ответ: В обувь В розетку В пельмени В цветы.
Задание 6. Выберите вещества, НЕ соответствующие характеристикам.
Задания и ответы для 7 класса
Задание 1. Чем отличаются минералы Установите соответствие между минералами или горными породами и их характерными признаками. В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.
Задание 2. Химические анаграммы Даны зашифрованные русские названия химических элементов-металлов. Определите эти элементы и запишите их химические символы.
Задание 3. Молекулы, содержащие кислород Пять веществ содержат в своём составе атомы одного и того же химического элемента — кислорода. Установите соответствие между химическими формулами веществ и моделями их молекул. В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.
Задание 4. Штучный синтез Инопланетянам очень маленького размера для жизни совершенно необходимы вода H2O и углекислый газ CO2. Для синтеза воды они взяли по 200 атомов водорода и кислорода, а к оставшимся после синтеза атомам добавили атомы углерода и получили углекислый газ. Все атомы израсходованы полностью. а) Сколько молекул воды получилось? Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла б) Сколько молекул углекислого газа получилось?
Задание 5. Горючие материалы Расположите вещества сверху вниз в порядке увеличения объёма углекислого газа, образующегося при полном сгорании их образцов одинаковой массы. Ответ: • Бурый уголь • Каменный уголь • Древесина.
Задание 6. Соль с песком В солонку случайно попал кварцевый песок. Для очистки соли необходимо выполнить несколько действий. Расположите эти действия сверху вниз в правильной последовательности. Ответ: • Перелить раствор с осадком на фильтр • Дождаться, когда весь раствор пройдёт через фильтр • Перелить фильтрат в фарфоровую чашку • Собрать выделившееся вещество • Поместить фарфоровую чашку на водяную баню и выпарить раствор • Приготовить воронку для фильтрования и поместить в неё фильтр • Перемешивать раствор до полного растворения соли • Высыпать смесь в воду.
Задание 7. Приготовление растворов На занятии химического кружка ребята готовили растворы цитрата натрия — хорошо растворимой в воде соли лимонной кислоты. Маша растворила 2 г этой соли в 50 мл воды, Петя — 1 г соли в 100 мл воды, Вика — 4 г соли в 500 мл воды, а Вова взял 200 мл воды и насыпал в неё столько соли, что она вся не растворилась даже при перемешивании. После этого все ребята взяли по 10 г полученных ими растворов, выпарили их, а выделившуюся соль взвесили. Расположите опыты ребят сверху вниз в порядке возрастания массы соли, полученной при выпаривании. Ответ: • Опыт Пети • Опыт Вовы • Опыт Вики • Опыт Маши.
Задание 8. Неизвестный газ Нетоксичный, негорючий газ без цвета и запаха имеет состав XY6, т.е. его молекула состоит из одного атома элемента X и шести атомов элемента Y. Молекула этого газа в 73 раза тяжелее молекулы H2. X — элемент-неметалл, входящий в VI группу Периодической системы, Y — элемент-неметалл, входящий в VII группу. Запишите химические символы элементов X и Y.
Задания и ответы для 8 класса
Задание 1. Запишите однобуквенные химические символы неметаллов, отвечающих условиям.
Задание 2. Наиболее распространённый изотоп неметалла имеет равное число протонов и нейтронов. Запишите его химический символ, если известно, что согласные буквы вам не понадобятся.
Задание 3. а) Заполните пропуск формулой вещества (без указания коэффициента). FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + … б) Какие элементы в приведённом уравнении выступают восстановителями?
Задание 4. Элемент X образует большое число оксидов, в том числе O1 и O2, массовое содержание кислорода в которых равно 53.33 % и 69.57 % соответственно. Степень окисления элемента X в оксидах O1 и O2 отличается на две единицы. а) Запишите химический символ элемента X. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла б) Определите массовую долю кислорода в высшем оксиде этого элемента. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Задание 5. На полках магазинов можно встретить средство для прочистки труб под названием «Крот». Оно встречается в виде порошка, который содержит 15 % гидроксида натрия и 85 % хлорида натрия по массе, а также в виде 5 %-го водного раствора гидроксида натрия. Сколько грамм «Крота» в виде раствора можно приготовить из одного пакетика (90 г) твёрдого средства?
Задание 6. Дано описание четырёх бинарных (двухэлементных) химических веществ: А — очень хорошо растворимый в воде газ, при нагревании в присутствии катализатора разлагается с образованием двух газов, один из которых является основным компонентом воздуха, а второй — самым лёгким из всех газов. Б — ядовитый газ с очень неприятным запахом; при смешении с газом В образует только воду и простое вещество жёлтого цвета. В — ещё один газ с неприятным запахом, который образуется при сжигании на воздухе упомянутого ранее жёлтого простого вещества. Г — вещество, которое почти каждый человек видит ежедневно, причём оно уже встречалось в описании предыдущих соединений. Определите число протонов, которое содержится в 1 молекуле веществ А—Г.
Задания и ответы для 9 класса
Задание 1. Согласно легенде, однажды в помещении, в котором хранились бочки с белой краской, возникло возгорание. После пожара люди с изумлением обнаружили, что краска приобрела другой цвет. Это связано с образованием в результате химической реакции бинарного соединения, которое также стало использоваться в качестве пигмента. а) Запишите формулу соединения, образовавшегося в ящиках после пожара, если известно, что массовая доля металла в нём составляет 90.7 %. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 6 баллов б) Какой цвет приобрела краска?
Задание 2. Чтобы отмыть одного далматина, нужно израсходовать 2 литра воды, предварительно нагретой до кипения. Сколько далматинов можно отмыть, использовав для нагревания воды один полный баллон с пропаном? Баллон объёмом 30 литров заполнялся пропаном при 𝑡1 = 20◦C до давления 1.6 МПа, теплота сгорания пропана 2220 кДж/моль, теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг · ◦C), начальная температура воды 𝑡2 = 18◦C. Примите, что весь пропан из баллона полностью сгорает и вся выделяющаяся при этом теплота используется для нагревания воды в кастрюле. Считайте пропан идеальным газом, поведение которого описывается уравнением 𝑝𝑉 = 𝑛𝑅𝑇, где 𝑝 — давление, 𝑉 — объём, 𝑛 — количество газа (моль), 𝑅 = 8.314 Дж/К · моль, 𝑇 — абсолютная температура (𝐾).
Задание 3. Юному химику на день рождения подарили древнеримскую монету. Поскольку он не интересовался историей или нумизматикой, то решил определить, из чего она сделана. Он отпилил от монеты кусок, который поместил в концентрированный раствор азотной кислоты. Кусок полностью растворился с образованием голубого раствора и выделением газа. После добавления к раствору избытка разбавленной щёлочи и фильтрования выпавшего голубого осадка юный химик получил фильтрат, подкисление которого азотной кислотой привело к образованию белого осадка, растворимого в водном аммиаке. а) Запишите формулу голубого осадка.
Задание 4. Составьте из букв в фамилиях известных химиков названия химических веществ, например, БутлеРОв — бор (B). Каждая буква в фамилии может быть использована только один раз.
Задание 5. Студент Андрей Акинфеев, начинающий свой путь в мире нанотехнологий, нагревал графитовые электроды в электрической дуге в камере, заполненной инертным газом. В результате испарения одного из электродов на стенках камеры осела сажа, содержащая молекулы различных веществ, в том числе вещества X. а) Запишите формулу вещества X, если известно, что его молярная масса равна 720 г/моль. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла б) В саже содержалось небольшое число молекул, масса которых на 2.8 % превышает массу молекул X. Запишите формулу газа, которым была заполнена камера.
Задание 7. а) В одном химическом соединении массовые доли элементов составляют 65.3 %, 32.7 % и 2.1 %, а доли числа атомов соответствующих элементов от общего количества атомов — 57 %, 14 % и 29 %. Запишите формулу этого соединения. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла б) В другом соединении массовые доли элементов составляют 28.9 %, 39.2 % и 31.9 %, а доли числа атомов соответствующих элементов от общего количества атомов — 20 %, 60 % и 20 %. Запишите формулу этого соединения. Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла.
Задание 9. В 1980-х в СССР было начато использование синтина (C10H16) в качестве высокоэнергетического углеводородного ракетного топлива. Какое количество теплоты выделится при полном сгорании 500 г синтина, если известно, что стандартные энтальпии образования синтина, H2O (г) и CO2 (г) равны 133, −241.81 и −393.51 кДж/моль соответственно? Ответ выразите в мегаджоулях, округлите до целых.
Задание 10. Галогениды щелочных металлов выглядят очень похоже друг на друга — белые кристаллические соли, образующие бесцветные растворы в воде. Однако они отличаются по некоторым химическим и физическим свойствам. Какие реагенты и оборудование помогут различить порошки NaCl и KBr? Считайте, что в наличии также имеются дистиллированная вода и пустые ёмкости.
Задание 11. Минеральная вода содержит 250 мг/л ионов кальция, 900 мг/л ионов магния, 1300 мг/л ионов натрия, 2000 мг/л сульфат-ионов, 50 мг/л хлорид-ионов и гидрокарбонат-ионы. Других ионов в значительном количестве не содержится. а) Определите концентрацию ионов натрия. Ответ выразите в ммоль/л, округлите до десятых.
Задание 12. С каким выходом протекает обжиг пирита при производстве серной кислоты, если из 100 тонн пирита получается 95 тонн 93.6 %-ной серной кислоты, а в серную кислоту превращается 75 % молекул сернистого газа? Ответ выразите в процентах от теоретического, округлите до целых.
Школьный этап олимпиада школьников по химии:
Школьный этап 2024 олимпиада по химии задания и ответы 7, 8, 9, 10, 11 класс ВСОШ