пригласительный этап 2024 всош олимпиада задания и ответы

Олимпиада по химии 6-10 класс пригласительный этап 2024 Сириус ВСОШ задания с ответами

Автор

Задания и ответы с решением для олимпиады по химии 6, 7, 8, 9, 10, 11 класс пригласительный школьный этап 2024 всероссийской олимпиады школьников ВСОШ Сириус. Для прохождения на школьный — муниципальный этап 2024-2025 учебного года.

Задания 6-7 класс

zadanie-him-6-7-klass-vos-2024

Задания 8 класс

zadanie-him-8-klass-vos-2024

Задания 9 класс

zadanie-him-9-klass-vos-2024

Задания 10 класс

zadanie-him-10-klass-vos-2024

Задания и ответы для 6-7 класса

Задание № 1. Грамотный человек не только говорит и пишет без ошибок, но и знает свойства важнейших веществ в окружающем мире. Установите соответствие между формулами или названиями жидких веществ и их описаниями.

Задание № 2. В аптеке приобрели 5%-й раствор глюкозы, плотность раствора – 1.02 г/мл. Из бутылки в мерный стакан отобрали 100 мл раствора и разбавили чистой водой до концентрации 2%. Сколько граммов раствора получили? Ответ округлите до целых.

Задания № 3–5. Многие химики даже в быту окружают себя вещами, связанными с их профессией. Например, в их настенных часах на циферблате вместо чисел находятся символы химических элементов. В одних часах (назовём их «короткими») 12 элементов, а в других, «длинных» – 24.

Задание № 4. Уроки в первую смену начинаются в половине девятого утра. Между какими двумя элементами находится часовая стрелка в это время на «коротких» часах? Запишите их символы.

Задание № 5. Уроки во вторую смену начинаются в два часа дня. Символ какого элемента пересекает часовая стрелка в этот момент на «длинных» часах? Отметьте этот символ на рисунке.

Задание № 6. В химии состав веществ выражают с помощью химических формул, а строение молекул – с помощью молекулярных моделей, состоящих, например, из шариков и палочек. Модель молекулы серной кислоты H2SO4 имеет вид: Установите соответствие между химическими формулами веществ и моделями молекул.

Задание № 7. Ученик седьмого класса решил приготовить себе на завтрак очень сладкий чай. Для этого он насыпал в стакан чая объёмом 250 мл четыре чайные ложки сахара и хорошо перемешал. Определите массовую долю сахара в чае. Плотность несладкого чая примите равной 1.0 г/мл; массу сахара в одной ложке – 4 г. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

Задание № 8. Облака кажутся нам белыми за счёт рассеяния света на кристаллах одного из веществ, содержащихся в воздухе. Какого?

Задания № 9–10. Газ X используется человеком для получения тепла и электричества. Он состоит из атомов водорода и элемента Y. Шесть молекул X содержат 30 атомов и весят столько же, сколько 8 атомов Y. Запишите формулу газа X.

Задание № 10. Во сколько раз молекула X тяжелее атома водорода? Ответ округлите до целых.

Задание № 11. По легенде, одному из римских императоров мастер преподнёс уникальную чашу, которая выглядела как серебряная, но была лёгкой. Металл, из которого была сделана чаша, внешне напоминал серебро и не тускнел на влажном воздухе. – Красивая ваза – сказал император. – А где ты взял этот металл? – Выделил из обычной глины, – ответил мастер. – Кто-нибудь ещё знает об этом? Ученики, друзья? – Только ты, мой император. Мастер ожидал получить награду, но вместо этого император велел отрубить ему голову, так как боялся, что новый металл, который так легко получать, обесценит серебро. (На самом деле этот металл был впервые получен только в XIX веке, а сейчас его получают электролизом.) Какой металл это мог быть?

Задания № 12–13. Для красивого оформления праздника, фотосессии, авиашоу, а иногда и для подачи сигнала бедствия используют цветные дымы. Цвет создаётся легкоиспаряющимся красителем, а дым – химической реакцией между окислителем и горючим веществом. В бытовых составах в качестве окислителя используют хлорат калия KClO3, а горючим веществом является сахар C12H22O11. Один грамм такой смеси способен дать до 600 мл газов. Вставьте пропущенные коэффициенты уравнение реакции.

Задание № 13. Какие из продуктов являются газообразными в условиях реакции?

Задание № 14. Несколько семян подсолнечника, очищенных от шелухи, поместили в ступку и растёрли пестиком. Полученную массу разделили на две пробирки. В первую добавили немного воды, а во вторую – бензина. Содержимое пробирок хорошо перемешали и дали отстояться. Затем с помощью пипетки перенесли по 1 капле жидкости, которая находилась над осадком, на фильтровальную бумагу. Через некоторое время вода и бензин испарились с бумаги. Испарение капли воды прошло без следа, а при испарении бензиновой вытяжки на бумаге осталось жирное пятно.

Задание № 15–16. Ундевит-Фармстандарт – витаминный комплекс для профилактики гиповитаминоза (нехватки витаминов в организме). Один из витаминов в его составе – аскорбиновая кислота (витамин C). Её можно принимать не только в составе витаминного комплекса, но и в виде водного раствора. Используя сведения, указанные на упаковке ундевита, сравните массу аскорбиновой кислоты, содержащейся в 300 г 0.3% её раствора и в четырёх витаминных драже.

Задание № 16. Во сколько раз? Если содержание одинаково, в ответ запишите 1.

Задание № 17. Юные химики получили для исследования металлические слитки в форме правильных прямоугольных параллелепипедов. Результаты измерения габаритных размеров и массы слитков представлены в таблице. Для решения задачи вам будут полезны значения плотности металлов, образцы которых могли быть выданы для исследования. Из какого металла отлиты слитки? В ответ запишите химический символ металла.

Задания и ответы для 8 класса

Задание № 1. Опытному химику везде мерещатся названия веществ. Так, поменяв всего одну букву в названии некоторых слов, можно получить названия химических элементов-металлов. Например, «плотина» – «платина». Запишите символы элементов, которые могут «померещиться» в следующих словах.

Задания № 2–6. Дано описание некоторого опыта. Определите, какие процессы химические, а какие – физические. Однажды Менделей налил в стакан раствор йода.

Задание № 3. Прилил такое же количество раствора аммиака до выпадения тёмного осадка.

Задание № 4. Далее Менделей профильтровал полученный раствор через бумажный лист, после высушив его.

Задание № 5. Положив лист на стол, он ударил по нему молотком.

Задания № 7–8. Уксус представляет собой водный раствор уксусной кислоты (CH3COOH). В вашем распоряжении имеется 1000 атомов C, 2370 атомов H, 1185 атомов O. Какое максимальное число молекул уксусной кислоты можно составить из этих атомов?

Задание № 8. Из оставшихся частиц составили максимально возможное число молекул воды. Чему будет равна массовая доля уксусной кислоты в получившемся растворе? Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Задание № 9. После неудачного эксперимента потерял Менделей память, но не всю. А только забыл Менделей, как элементы называются. Придумал он для элементов новые названия, да не абы какие, а со смыслом. Например, помня, что «водород» (это название Менделей так и не вспомнил) является самым распространённым элементом во Вселенной, назвал он его «космород», то есть «рождающий космос». Попробуйте правильно соотнести химический символ элемента с выдуманным Менделеем названием.

Задания № 10–14. Андрей готовится к олимпиаде и записывает химические реакции в таблицу. Помогите ему, заполнив пустые клетки. Выберите верные ответы.

Задание № 23–24. Существует много способов устранения зуда после укуса насекомых. Однажды Менделей решил поэкспериментировать и приготовить одно такое средство. К 200 мл воды он добавил 40 г соды. Средство оказалось неэффективным, и Менделей изменил рецепт. Теперь он к 250 мл воды добавил 10 г соды. К сожалению, и тогда у него не вышло эффективного лекарства. Расстроившись, он слил оба раствора в одну ёмкость. Неожиданно, но именно так у Менделея вышло качественное средство! Найдите массовую долю соды в полученном средстве. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Задание № 25. Два распространённых элемента A и B образуют два бинарных соединения X и Y. Соотношение массовой доли более лёгкого элемента A в соединении X к массовой доле элемента A в соединении Y составляет 1.889, а соотношение мольной доли элемента A в соединении X к мольной доле элемента A в соединении Y составляет 1.333. Определите элементы A и B. В ответ запишите их химические символы.

Задание № 26–27. В мире существует огромное количество полудрагоценных камней. Ниже приведены химические формулы основных компонентов некоторых из них.

Задание № 27. Запишите наибольшую массовую долю кальция в перечисленных минералах. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Задание № 28–29. В этом году исполнилось 190 лет со дня рождения Д.И. Менделеева и 155 лет со дня открытия Периодической системы химических элементов. В своё время Д.И. Менделеев предсказал существование некоторых не открытых на тот момент элементов. Одним из таких элементов был элемент X, который «будет образовывать KX, KXO3» и «водородное соединение HX». Сейчас уже известно, что X очень мало в природе и получают его только искусственно. Число нейтронов в самом устойчивом изотопе элемента X (его атомная масса приведена в периодической таблице) примерно в 1.5 раза больше, чем число протонов. Определите элемент X. В ответ запишите химический символ элемента.

Задание № 29. Сколько протонов содержится в одной молекуле HXO3?

Задания и ответы для 9 класса

Задания № 1–2. Д. И. Менделеев на основе сформулированного им периодического закона предсказал существование некоторых ещё не открытых к тому времени химических элементов. Установите соответствия между названиями таких элементов, данными Менделеевым, и их современными названиями.

Задание № 2. Помимо предсказания новых, для некоторых уже известных элементов Менделеев скорректировал определённые ранее атомные веса, указав, что эти элементы на самом деле находятся в другой группе периодической системы и имеют другую валентность. Так, двухвалентный элемент, для которого атомный вес предполагался равным 75, оказался на самом деле трёхвалентным. Что это за элемент?

Задания № 3–4. Бинарное соединение X имеет молярную массу 110 г/моль и состоит из трёх ионов с одинаковой электронной конфигурацией. Запишите формулу X.

Задание № 4. Запишите формулу другого бинарного соединения, состоящего из трёх ионов с той же самой электронной конфигурацией.

Задания № 5–7. Томторское месторождение редкоземельных металлов, находящееся на севере Якутии, является одним из самых богатых в мире, но из-за своей удалённости только начинает осваиваться. Установлено, что образец руды содержит 0.016 % Er, 0.37 % Tb, 0.008 % Y и 0.008 % Yb по массе. Заполните пропуски целыми числами. Это означает, что в образце руды на 1 атом иттербия приходится … атомов иттрия, … атомов тербия и … атомов эрбия.

Задание № 6. Сколько килограммов руды нужно переработать, чтобы получить по 1 кг всех четырёх вышеперечисленных редкоземельных элементов? Ответ округлите до целых.

Задание № 7. Как называется семейство элементов, к которой относится большинство редкоземельных элементов?

Задание № 8. Если в летучем водородном соединении X все атомы протия заместить дейтерием, то массовая доля водорода в полученном соединении Y станет выше в 1.6 раза. Запишите формулу водородного соединения X.

Задание № 9. Вещество Y может быть получено при реакции между жидким при комнатной температуре бинарным соединением Z и бинарным соединением металла с углеродом. Запишите формулу Z.

Задания № 10–11. Работая в Казанском университете, Карл Клаус открыл новый химический элемент, названный им рутением в честь латинского названия России (Ruthenia). В процессе отделения рутения от других благородных металлов Клаус осадил его виде соли, содержащей, помимо рутения, 20.2 % калия, 45.9 % хлора, 4.1 % кислорода и 3.6 % ещё одного элемента по массе. Запишите символ этого элемента.

Задание № 11. Сколько всего атомов всех элементов содержится в 1 формульной единице этой соли?

Задания № 12–13. В ходе работы с рутением Карл Клаус неоднократно ощущал резкий запах, который помог ему понять, что он имеет дело с неизвестным элементом. Выберите формулу летучего вещества, являющегося сильным окислителем и источником этого запаха.

Задание № 13. Помимо запаха, открыть рутений помог необычный вкус его соединений. Для Клауса, как и для многих других известных химиков того времени, язык был самым чувствительным аналитическим инструментом. Можно ли пробовать вещества на вкус в химической лаборатории?

Задание № 15. Суточная норма иода для человека составляет 0.15 мг. В аптеках иод продаётся в форме раствора в водно-спиртовой смеси с плотностью 0.926 г/мл, содержащего 5 % иода и 2 % иодида калия по массе, разлитого во флаконы ёмкостью 25 мл. Какое минимальное число таких флаконов потребуется, чтобы обеспечить суточную норму иода для человека от его рождения до выхода на пенсию в 65 лет? Прочими источниками иода в расчётах пренебречь.

Задания № 16–17. 1.5 л некоторого раствора содержат 0.9 моль ионов натрия, 0.6 моль сульфат-ионов, 0.3 моль хлорид-ионов и ионы калия. Чему равна молярная концентрация ионов калия в растворе? Ответ округлите до десятых.

Задание № 17. Какая масса твёрдого остатка может быть получена при выпаривании раствора с последующим прокаливанием остатка? Считайте, что при этом кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

Задания № 18–20. В бутылку с водой было помещено твёрдое бинарное соединение, содержащее 62.5 % кальция по массе. Выделившимся газом наполнили воздушные шары и подвесили их на верёвке. После поджигания шары лопнули, а их содержимое загорелось и взорвалось. Запишите формулу газа, которым были наполнены воздушные шары.

Задание № 19. Воздушный шар наполнили газом из бутылки с водой, в которую было помещено твёрдое бинарное соединение, содержащее 95.2 % кальция по массе. Запишите формулу этого соединения кальция.

Задание № 20. Что произойдёт с содержимым этого шара после попытки его поджечь?

Задания № 21–22. Соль X при нагревании обратимо разлагается с образованием двух газообразных веществ Y и Z, не оставляя твёрдого остатка. Газ Y не окрашивает раствор фенолфталеина. В какой цвет окрашивает раствор фенолфталеина газ Z?

Задание № 22. Плотность газа Y превышает плотность газа Z в 2 раза. Запишите формулу Y.

Задания № 23–24. Диоксид титана TiO2 широко используется в качестве белого пигмента. В зависимости от способа получения его точный стехиометрический состав может различаться из-за наличия дефектов в кристаллической структуре, что можно описать общей формулой TiO2−x. Определите среднюю степень окисления титана в оксиде при x = 0.16. Ответ округлите до сотых.

Задание № 24. Дефектный оксид титана TiO2−x можно представить как смесь двух оксидов: Ti2O3⋅TiO2. Определите значение n для дефектного оксида титана с x = 0.16. Ответ округлите до сотых.

Задания № 25–26. Добавление избытка раствора нитрата серебра в стакан с раствором, содержащим 13.2 г смеси хлорида и иодида одновалентного металла, привело к выпадению 20.5 г осадка. Запишите химический символ этого металла.

Задание № 26. Запишите формулу вещества, которое останется на дне стакана после промывания осадка водным раствором аммиака.

Задания и ответы для 10 класса

Задания № 1–2. Мальвина укоризненно покачала головой: – Буратино, ты собираешься стать великим учёным, а до сих пор путаешь такие понятия, как изомеры и гомологи. Попробуем ещё раз!

Задания № 3–4. Определите химическую формулу зашифрованного вещества. Рисунки содержат ассоциации к элементам, входящим в состав вещества, а приведённые числа показывают их процентное содержание по массе. На первом изображении представлены сосуды, которые используют для хранения сжиженного простого вещества, образованного атомами зашифрованного элемента. В ответ запишите брутто-формулу зашифрованного вещества, расположив элементы в том же порядке, что и в ребусе. При расчётах атомные массы элементов округляйте до десятых.

Задания № 5–6. …Профессор продолжал: – Таким образом, с использованием химических реактивов вам надо установить содержимое четырёх неподписанных склянок, в которых находятся фенол, пентаналь, глицерин и уксусная кислота. – А я могу и без реакций их определить, – выкрикнула Катя Пятёрочкина. – Повторяю, с использованием химических реактивов. – А чем мы располагаем? – осведомился Коля Лабораторкин. – Мы располагаем растворами хлорида железа (III), гидрокарбоната калия, гидроксида натрия, а также свежеосажденным гидроксидом меди (II) и соляной кислотой. Но… прошу ответить на два вопроса: Какое наименьшее количество реактивов понадобится для этой цели?

Задания № 7–8. Для придания выпечке пышности (обильной пористости) в тесто добавляют разрыхлитель, он же «пекарский порошок» – вещество, которое при нагревании разлагается с образованием безопасных продуктов, содержащих хотя бы одно газообразное вещество. В качестве такого разрыхлителя может использоваться пищевая сода. Определите максимальный объём газа (н.у.), который может выделиться при термическом разложении 6 граммов пищевой соды (это около половины чайной ложки). Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.

Задание №10. Покинув третью планету системы Медузы, корабль механика Зелёного отправился в соседнюю галактику. И – о чудо! – первая же встреченная планета была покрыта океанами, в которых виднелись острова. «Ура! Снова можно гулять без скафандров!» – обрадовалась Алиса. «Осторожно, дочка, – предостерёг профессор Селезнёв. – Сначала надо проверить состав атмосферы.

Задания №11–12. Дана последовательность превращений органических веществ, с помощью которой может быть получено вещество C, являющееся природным консервантом. Известно, что вещество A является распространённым органическим растворителем и простейшим представителем одного из классов углеводородов, а в состав вещества B входит бром.

Задания №13–14. Доктор Медуница из Зелёного города рассказала жителям Зелёного города о том, как приготовленный ею из лишайников индикатор – лакмус – меняет цвет в зависимости от среды раствора. После лекции она решила проверить, насколько усвоен материал, и, конечно же, выбрала для проведения контроля Незнайку. Ему было поручено установить соответствие между названием соли и цветом, который приобретает лакмус в водном растворе этой соли.

Задание №15. В молекуле алкана X число атомов водорода в 2.22 раза больше числа атомов углерода. Известно, что алкан X имеет четвертичный атом углерода, а при хлорировании на свету он может образовать 5 монохлорпроизводных, являющихся структурными изомерами. Выберите название алкана, соответствующего условию задачи.

Задания №16–19. Жёлто-зелёный газ B, полученный электролизом раствора соли A, пропустили через водный раствор едкого кали на холоде, при этом образовался раствор смеси веществ A и C. Полученный раствор нагревали при 80 ℃, после чего испарили воду при небольшом нагревании. При этом вещество C превратилось в D, а количество вещества A увеличилось. Полученную смесь веществ A и D прокалили при температуре 500 ℃. В качестве твёрдого продукта было получено только вещество A. Запишите молярные массы веществ A – D. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Задания №20–21. Смешали 10 граммов уксусной кислоты и 10 граммов н-бутилового спирта и прокипятили с каплей серной кислоты. В результате из реакционной смеси выделили 10 граммов органического вещества с фруктовым запахом. Какое вещество было получено?

Задание №22. В каталитической грелке происходит беспламенное сгорание паров жидкого органического топлива на поверхности мелкораздробленной платины (катализатора). В быту обычно используют грелки с объёмом резервуара для жидкого топлива от 15 до 30 мл, одного заряда хватает на 10–18 часов непрерывной работы. Какое количество теплоты выделится за всё время работы грелки, заправленной 25 мл циклогексана либо октана? В ответ запишите наибольшее из рассчитанных по справочным данным значений, округлите до целых.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

4 октября 2023 Химия 7, 8, 9, 10, 11 класс олимпиада ВСОШ ответы и задания школьного этапа

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ