Автор Муниципальный этап 2024-2025 всероссийской олимпиады школьников по химии задания и ответы с решением для 7, 8, 9, 10, 11 класса. Данная олимпиада районного этапа прошла у школьников Ленинградской области 20 ноября 2024 года. Результаты ВСОШ уже известны и вы можете их посмотреть. Критерии и решение опубликованы после заданий.
Олимпиада по химии 7-8 класс муниципальный этап 2024-2025
1. Приведите не менее двух физических и двух химических процессов, протекающих при варке яиц в водопроводной воде с добавлением уксуса. Обоснуйте свой ответ.
2. Укажите, справедливы или нет следующие суждения. Обоснуйте Ваш ответ. 1) Простое вещество озон O3 состоит из трех химических элементов; 2) В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и цинк, и висмут находятся в побочных подгруппах; 3) Количество протонов в ионе марганца Mn2+ равно 25; 4) Цезий, селен и рений относятся к металлам; 5) Иод относится к неметаллам, но имеет металлический блеск.
3. Врач прописал пациенту приём препарата, одна доза которого содержит 6·10 20 атомов (ионов) натрия. Какой объём физиологического раствора (0.9%-ный раствор хлорида натрия по массе) следует ввести пациенту, чтобы выполнить назначение врача? Плотность физиологического раствора примите равной 1 г/мл.
4. Простое вещество A является одним из компонентов воздуха. Оно может реагировать как с водородом, так и с литием, образуя при этом соединения B и C, соответственно. Если вещество C растворить в воде, то одним из продуктов этого взаимодействия будет соединение B. 1) Установите состав веществ A–C. 2) Напишите уравнения реакций, указанных в условии.
5. «Атомные номера». Решите предложенный ребус; в качестве ответа укажите загаданные элементы под номерами 1 – 10.
him-7-8-klass-olimpiada-2024-2025-vosОлимпиада по химии 9 класс муниципальный этап 2024-2025
1. Соли Туттона – гексагидраты двойных сульфатов одно- и двухвалентных металлов – обладают невысокой растворимостью в воде, что позволяет получать их смешением эквимолярных количеств исходных солей. Так, гексагидрат двойного сульфата магния и рубидия имеет растворимость при 25 °С 20.2 г на 100 мл воды в расчете на безводную соль. Какие минимальные массы 25%-ного раствора сульфата магния и 25%-ного раствора сульфата рубидия надо смешать при 25 °С, чтобы получить 10,0 г соли Туттона?
2. Великая пирамида Хеопса – единственное из «семи чудес света», которое сохранилось до наших дней. Величественная пирамида ранее была облицована горной породой, основным компонентом которой является вещество Х, о котором известно следующее: — состоит из 3-х элементов, соответствующих простым веществам А, Б, В, причём одно из них — металл; — каждый из этих элементов (его самый распространенный изотоп) имеет в своём составе одинаковое количество протонов и нейтронов; — в короткопериодной системе химических элементов Д.И. Менделеева сумма номеров группы и периода элемента А равна такой сумме для элемента Б; — массовые доли элементов Б и В в веществе Х соотносятся как 1:4. Определите вещества А–В, Х. В состав какой горной породы могло входить вещество Х, использованное в облицовке египетских пирамид?
3. В некую воду порциями внесли навеску натрия. Полученным раствором обработали гранулы цинка. Выделился газ А, имеющий плотность 0.18 г/л (н.у.). О какой воде идет речь? Приведите её тривиальное название и молярную массу с точностью до целых. Запишите уравнения протекающих реакций. Какую максимальную массу розоватого металла В можно получить восстановлением черного порошка С 10 литрами (н.у.) газа А? При расчётах атомные массы элементов округляйте до целых.
4. На основании тепловых эффектов нижеприведённых процессов: (1) 2NO + O2 = 2NO2 + 116 кДж (2) ½N2 + O2 = NO2 – 33 кДж рассчитайте тепловой эффект реакции (3) N2 + O2 = 2NO Чему равны теплота образования оксида азота (II) и теплота его разложения на простые вещества? Приведите фамилии ученых, сформулировавших законы, которые лежат в основе Вашего решения.
him-9-klass-olimpiada-2024-2025-vosОлимпиада по химии 10 класс муниципальный этап 2024-2025
1. Шениты – двойные соли состава M2M’(SO4)2∙6H2O – обладают невысокой растворимостью в воде, что позволяет получать их простым смешением эквимолярных количеств исходных солей. Так, магний-аммонийный шенит имеет растворимость при 25 °С 20.0 г на 100 мл воды в расчете на безводную соль. Какие минимальные массы раствора сульфата магния с мольной долей атомов кислорода 36% и раствора сульфата аммония с мольной долей атомов водорода 62% следует смешать при 25 °С, чтобы получить 5.0 г шенита?
2. Навеску оксида A – продукта сгорания металла X на воздухе – обработали стехиометрическим количеством азотной кислоты, при этом образовался раствор вещества B. Раствор упарили, выпавшие кристаллы гексагидрата B∙6H2O нагрели в атмосфере азота при 200 °С, при этом получили 2.475 г твердого остатка, содержащего 20% вещества B∙6H2O и 80% вещества С по массе. Твердый остаток растворили в избытке иодоводородной кислоты, в результате чего образовалась соль D. 1) Установите вещества A–D, X, если известно, что твёрдый остаток, полученный после нагревания, содержит 7.45∙1021 частиц (формульных единиц) вещества C, а в формульной единице вещества С присутствуют 2 частицы металла. 2) Напишите уравнения протекающих реакций.
3. Пробу бензина массой 2.3 г сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через избыток известковой воды, при этом выпал белый осадок массой 15 г. 1) Рассчитайте массу воздуха, необходимую для полного сгорания такого же по составу бензина массой 1кг. 2) Основным компонентном бензина является углеводород Х состава C8Н18, который образует при хлорировании 4 монохлорпроизводных. Приведите структурные формулы углеводорода Х, его монохлорпроизводных и названия этих веществ по номенклатуре ИЮПАК. Составьте уравнения реакций дегидрогалогенирования монохлорпроизводных углеводорода Х под действием спиртового раствора щелочи, для изображения продуктов этих реакций используйте структурные формулы.
4. Металл А растворили в концентрированной азотной кислоте и получили раствор соли В, при этом выделился газ С. Известно, что раствор соли В образует белый творожистый осадок при добавлении соляной кислотой. Соль В обработали едким натром, и выпал осадок D, который обработали водным раствором аммиака с образованием соединения Е. После испарения воды остаток прокалили, получив металл А. Определите вещества А–E напишите уравнения всех упомянутых реакций.
5. В ходе эволюции у живых организмов выработалось несколько путей использования глюкозы (C6H12O6) в качестве источника энергии: клеточное дыхание (реакция 1), молочнокислое брожение (реакция 2) и спиртовое брожение. Известно, что тепловой эффект реакции (1) составляет 2800.7 кДж/моль C6H12O6, а теплоты образования CO2(г), H2O(ж) и CH3CH(OH)CO2H(р-р) равны 393.5, 285.5 и 674.5 кДж/моль, соответственно. 1) Рассчитайте теплоту образования растворённой в воде (р-р) глюкозы. 2) Рассчитайте тепловой эффект реакции молочнокислого брожения 1 моль глюкозы. 3) Какой путь использования глюкозы более энергетически выгоден? Как Вам кажется, почему не все организмы его используют?
him-10-klass-olimpiada-2024-2025-vosОлимпиада по химии 11 класс муниципальный этап 2024-2025
him-11-klass-olimpiada-2024-2025-vos1. Вещество X проявляет очень слабые кислотные свойства и содержит 5.88% водорода по массе. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата Y, массовая доля кислорода в котором составляет 91.43%. Водный раствор вещества X обесцвечивает подкисленный серной кислотой раствор перманганата натрия, а при его добавлении к раствору нитрата серебра выпадает темный осадок. 1) Установите состав веществ X и Y. 2) Напишите уравнения реакций, указанных в условии. 3) Будет ли вещество X реагировать с лабарраковой водой? Ваш ответ поясните.
2. Каплю (0.10 мл) соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20 % и плотностью 1.10 г/см3 нанесли на алюминиевую фольгу толщиной 0.10 мм. Предполагая, что вся кислота вступила в реакцию и образовала сквозное отверстие в пластинке, рассчитайте: 1) Молярную концентрацию исходного раствора. 2) Объем выделившегося водорода, измеренный при 30 °C и 760 мм ртутного столба. 3) Площадь и диаметр образовавшегося круглого отверстия. Плотность алюминия 2700 кг/м3 .
3. Образец соли органической кислоты X разделили на две части. Одну из них внесли в пламя газовой горелки, при этом наблюдали жёлто-зелёное окрашивание. Вторую нагрели в атмосфере азота, получив при этом органическое вещество Y, содержащее 73.47% углерода и 16.33% кислорода. 1) Установите молекулярные и структурные формулы веществ X и Y, если известно, что вещество Y является α-монометилзамещенным циклическим соединением, содержащим один sp2 -гибридный атом углерода. 2) Напишите уравнение реакции получения Y из X. 3) Напишите уравнение реакции взаимодействия Y с метиламином. Примечание: в уравнениях реакций используйте структурные формулы органических веществ.
4. Определите структуры соединений A–E в следующей цепочке превращений. Известно, что соединение С обладает слезоточивым действием, а в структуре соединения Е имеется два sp3 -гибридных атома углерода, один из которых является асимметрическим.
5. Однажды Карлсон модифицировал свой моторчик так, что теперь он мог работать не только на варенье, но и на этаноле – и в один прекрасный день варенье у него закончилось! Найдите, какую массу этилового спирта необходимо потратить, чтобы поднять мужчину в самом расцвете сил, весящего 60 кг на 8 этаж (высота одного этажа – 2.7 м), если обычно на это уходит примерно 5 г варенья, которое на 27.2% состоит из глюкозы. Определите КПД вареньевого двигателя.
Смотрите олимпиаду по химии 2025 года
Районный этап 2024-2025 олимпиада по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса