Автор Варианты заданий с ответами ВПР 2023 по химии для 1 курса СПО для подготовки к всероссийской проверочной работе, которая проходит с 18 сентября по 15 октября 2023 года.
- Скачать 1 вариант с ответами
- Скачать 2 вариант с ответами
- Скачать 3 вариант с ответами
- Скачать 4 вариант с ответами
- Скачать 5 вариант с ответами
- Скачать 6 вариант с ответами
- Скачать 7 вариант с ответами
- Скачать 8 вариант с ответами
- Скачать 9 вариант с ответами
- Скачать 10 вариант с ответами
Всероссийская проверочная работа по профильному учебному предмету «ХИМИЯ» для обучающихся первых курсов по очной форме обучения по образовательным программам среднего профессионального образования на базе основного общего образования.
Вариант 1 ВПР 2023 по химии 1 курс СПО
variant_1_vpr_2023_him_1kurs_otvetiВариант 2 ВПР 2023 по химии 1 курс СПО
variant_2_vpr_2023_him_1kurs_otvetiНа выполнение работы по химии отводится 2 часа (120 минут). Работа включает в себя 22 задания. Ответы на задания запишите в поля ответов в тексте работы. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы: – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; – таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде; – ряд активности металлов / электрохимический ряд напряжений; – непрограммируемый калькулятор.
При необходимости можно пользоваться черновиком. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему.
Если после выполнения всей работы у Вас останется время, то Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Задания и ответы с 1 варианта
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о фторе как о химическом элементе.
1) Впервые фтор был получен А. Муассаном в 1886 г.
2) Фтор – сильнейший окислитель.
3) Плавиковая кислота содержит фтор и водород.
4) Фтор реагирует с металлами и неметаллами.
5) Зубная паста содержит фтор.
Запишите номера выбранных ответов.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) магний 2) кремний 3) алюминий в порядке увеличения кислотности их высших оксидов. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.
1) Br2
2) CО
3) H2S
4) C60
5) Ca
6. Какие два утверждения верны для характеристики как фтора, так и кислорода?
1) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
2) Соответствующее простое вещество состоит из двухатомных молекул.
3) Атомный радиус больше атомного радиуса азота.
4) Значение электроотрицательности меньше, чем у хлора.
5) Наиболее устойчивая степень окисления элемента равна –1.
7. Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и соль.
1) (NH4)2S
2) Cu(OH)2
3) CO
4) СаO
5) NCl3
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы(VI)?
1) H2S
2) CO2
3) Ca(OH)2
4) FeCl3
5) H2SiO3
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может
вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. 1) оксид натрия и вода 2) железо и соляная кислота 3) аммиак и серная кислота 4) хлорид железа(II) и хлор 5) хлорид железа(II) и нитрат серебра
13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов?
1) карбонат аммония
2) бромид кальция
3) сульфит калия
4) фосфат натрия
5) нитрат меди(II)
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Sr2+ + CО3 2– = SrCO3 1) Sr 2) SrO 3) SrSO4 4) Sr(NO3)2 5) CaCO3 6) K2CO3
16. Из перечисленных суждений о правилах работы в лаборатории и методах разделения смесей выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Отбор жидких веществ из исходной склянки осуществляют с помощью пипетки. 2) При добавлении к раствору соляной кислоты гранул цинка необходимо надеть защитные очки. 3) Для разделения смеси воды и древесных стружек можно использовать метод фильтрования. 4) Просыпанный на стол порошок оксида кальция запрещается возвращать в исходную ёмкость.
17. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) мышьяка в арсенопирите. Запишите число с точностью до целых.
19. Вычислите массу (в килограммах) арсенопирита, которую необходимо взять для получения 230 кг мышьяка. Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: AgNO3 → Zn(NO3)2 → X ⎯t ⎯→ ZnO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
22. К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Задания и ответы с 2 варианта
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о простом веществе.
1) На долю кальция приходится 3,38% массы земной коры.
2) Кальций занимает пятое место по распространённости в природе.
3) В состав зубной пасты входит кальций.
4) Кальций – серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет.
5) Кальций активно взаимодействует с водой и кислотами.
2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и общее число электронов (Y) в атоме данного элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) сера 2) кремний 3) хлор в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие как ионную, так и ковалентную связь. 1) H2SO4 2) K2O 3) NaOH 4) (NH4)2S 5) P2O5
6. Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия? 1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях. 2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 3) В соединениях проявляет только положительную степень окисления. 4) Значение электроотрицательности больше, чем у фосфора. 5) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО2.
7. Из предложенного перечня веществ выберите основание и кислоту. 1) Al(OH)3 2) Ca(OH)2 3) HF 4) MgO 5) СH4
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом магния? 1) Na2O 2) SO3 3) KOH 4) BaSO4 5) HNO3
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, взаимодействие между которыми относится к реакциям соединения. 1) хлороводород и гидроксид натрия 2) хлороводород и аммиак 3) соляная кислота и цинк 4) оксид натрия и вода 5) оксид железа(III) и алюминий
13. При полной диссоциации 1 моль каких из представленных веществ образуется 2 моль анионов? 1) сульфат алюминия 2) бромид магния 3) сульфид лития 4) фосфат натрия 5) нитрат стронция
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH– = H2O 1) H2SO4 2) CaO 3) NH3 (p-p) 4) HNO3 5) Ba(OH)2 6) Cu(OH)2
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) В химической лаборатории запрещено исследовать вкус веществ. 2) Для перемешивания реактивов следует закрыть горлышко пробирки резиновой пробкой и встряхнуть её. 3) При попадании на кожу раствора, содержащего щёлочь, необходимо промыть кожу водой и обработать разбавленным раствором лимонной кислоты. 4) Избыток реактива, перелитого в пробирку, необходимо вернуть в исходную ёмкость.
18. Вычислите (в процентах) массовую долю натрия в ацетате натрия. Запишите число с точностью до целых.
19. Определите массу (в граммах) натрия, который содержится в 20 л раствора для обработки тканей. Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2 Определите окислитель и восстановитель.
22. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Смотрите также на сайте