Автор Вариант 951, 952, 953 единой городской контрольной работы ЕГКР по химии 11 класс, которые были 23 декабря 2025 у 11 классов Московский пробник ФИПИ для подготовки к экзамену. Каждый вариант тренировочного экзамена состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1–25 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
951 вариант ЕГКР по химии 11 класс ЕГЭ 2025-2026
951_variant_him_egkr_2025_ege_2026Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. 1) Mn 2) Si 3) Fe 4) O 5) N Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1 задание
Определите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.
2 задание
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания радиусов их атомов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3 задание
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4 задание
Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь. 1) хлорид фосфора(III) 2) карбонат кальция 3) нитрид магния 4) пероксид водорода 5) оксид кремния(IV) Запишите номера выбранных ответов.
5 задание
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б) газообразного оксида; В) кислой соли.
6 задание
Даны две пробирки с раствором бромида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка жёлтого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование белого осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) хлорид меди(II)
2) гидроксид калия
3) нитрат серебра
4) сульфат аммония
5) фосфат калия
7 задание
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) (NH4)2SO4
Б) BaO
В) Fe(OH)2
Г) SO2
1) HBr, H2O, CO2
2) H2S, H2O, H2O2
3) Pb, N2, P2O5
4) H2O2, HNO3, HCl
5) BaCl2, NaOH, Ca(OH)2
8 задание
Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) NaHSO3 и NaOH
Б) NaCl (тв.) и H2SO4 (конц.)
В) SO3 (изб.) и NaOH
Г) H2SO4 и NaOH (изб.)
1) Na2SO4, Cl2 и H2O
2) NaHSO3
3) Na2SO4 и H2O
4) Na2SO3 и H2O
5) NaHSO4 и HCl
6) NaHSO4
10 задание
Установите соответствие между веществом и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) С5Н12О
Б) С5Н10О
В) С8H8O2
1) альдегиды
2) сложные эфиры
3) простые эфиры
4) углеводы
11 задание
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.
1) пропаналь
2) формальдегид
3) бензиловый спирт
4) бензальдегид
5) фенол
13 задание
Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует пропиламин.
1) CH3NO2
2) CH3Cl
3) C6H5NH2
4) CH3–O–C2H5
5) CH3COOH
14 задание
Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) хлорбензол
2) винилбензол
3) этилбензол
4) толуол
5) циклобутан
6) н-бутан
15 задание
Установите соответствие между исходным веществом и преимущественно образующимся органическим продуктом реакции этого вещества с избытком хлороводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) 2,2-дихлорпропан
2) 2-хлорпропан
3) 1,2-дихлорэтан
4) этанол
5) уксусная кислота
6) хлоруксусная кислота
17 задание
Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, в которой они участвуют: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) оксид фосфора(V) и вода
Б) серная кислота и оксид кальция
В) азот и кислород
1) обмена, необратимая
2) соединения, экзотермическая
3) замещения, экзотермическая
4) соединения, окислительно восстановительная
18 задание
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых повышение давления приведёт к увеличению скорости реакции.
1) взаимодействие азота с кислородом
2) гидрирование триолеата глицерина
3) окисление оксида серы(IV)
4) взаимодействие оксида кремния с гидроксидом натрия
5) нейтрализация гидроксида натрия серной кислотой
19 задание
Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) является окислителем
2) не проявляет окислительновосстановительных свойств
3) является и окислителем, и восстановителем
4) является восстановителем
20 задание
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Fe(NO3)3
Б) LiI
В) Cu(NO3)2
1) металл, водород и кислород
2) металл и кислород
3) металл и галоген
4) водород и галоген
21 задание
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NaClO4
2) Ba(OH)2
3) FeCl3
4) H2SO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
23 задание
В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. При этом исходные концентрации брома и хлора составляли 0,07 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции Br2(г) + Cl2(г) 2BrCl(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация брома составила 0,03 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлорида брома(I) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,04 моль/л
4) 0,06 моль/л
5) 0,07 моль/л
6) 0,08 моль/л
24 задание
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Al и Mg
Б) BaCl2 (р-р) и Ba(OH)2 (р-р)
В) K2SO4 (р-р) и MgSO4 (р-р)
Г) HBr (р-р) и HNO3 (р-р)
1) NaOH (р-р)
2) CH3COOH (р-р)
3) Al2O3
4) KBr (р-р)
5) Cu
25 задание
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) метанол
Б) этилацетат
В) анилин
1) в качестве взрывчатого вещества
2) в качестве растворителя
3) для газовой сварки металлов
4) получение красителей
26 задание
Сколько граммов 23%-ного раствора нитрата натрия надо добавить к 70 г 12%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 18%-ный раствор? (Запишите число с точностью до целых.)
27 задание
В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой (NH4)2Cr2O7(тв.) = Cr2O3(тв.) + N2(г) + 4H2O(г) + 308,8 кДж, выделилось 463,2 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образовалась? (Запишите число с точностью до целых.)
28 задание
Из 92 г этилового спирта получили 17,92 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
29 задание
Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и веществовосстановитель, реакция между растворами которых сопровождается образованием осадка. В качестве среды для протекания реакции можно использовать ещё одно из веществ, приведённых в перечне, или воду. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30 задание
Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми не сопровождается видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31 задание
При взаимодействии растворов сульфата меди(II) и нитрата бария образовался белый осадок, который отделили фильтрованием. Оставшийся раствор выпарили, полученный сухой остаток прокалили, а смесь выделившихся при прокаливании газов растворили в воде. В разбавленном растворе полученной кислоты растворили кальций, при этом в растворе образовалось две соли, а газ не выделялся. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33 задание
При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества А получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды (используйте структурные формулы органических веществ).
34 задание
К 500 мл соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей 36 % добавили 43,5 г оксида марганца(IV). Газ, выделившийся в результате реакции, полностью поглотили горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28 %. Определите молярную концентрацию хлорида калия в полученном растворе. Плотность конечного раствора считать равной 1 г/мл. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
952 вариант ЕГКР по химии 11 класс ЕГЭ 2025-2026
952_variant_him_egkr_2025_ege_2026Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K 2) Cr 3) Fe 4) Ca 5) Mg Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, катионы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию атома аргона. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три непереходных элемента. Расположите выбранные элементы в порядке усиления оснόвных свойств их гидроксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе солей проявляют степень окисления +3. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами каждого из которых существуют водородные связи. 1) SiH4 2) NH3 3) H2S 4) HCOOH 5) CH3OCH3 Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) оснόвного оксида; Б) амфотерного гидроксида; В) кислой соли.
6. В одну пробирку с раствором хлорида железа(II) добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование зеленоватого, быстро темнеющего осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В результате происходила реакция, краткое ионное уравнение которой Fe2+ + S2– = FeS Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) пероксид водорода 2) сероводородная кислота 3) сульфид аммония 4) бромоводородная кислота 5) гидроксид калия.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Fe Б) CO В) Na2S Г) (NH4)2HPO4
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых не содержат атомов углерода в состоянии sp2 -гибридизации. 1) метилциклопентан 2) 1,2-диметилциклогексен 3) 2,2-диметилгексин-3 4) 2,5-диметилгексен-3 5) п-ксилол.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми не взаимодействует пентин-1. 1) [Ag(NH3)2]OH 2) HCl 3) Cu(OH)2 4) KMnO4 (p-p) 5) Са(ОН)2 (p-p).
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, c которыми взаимодействуют и глюкоза, и метиламин. 1) водород 2) кислород 3) углекислый газ 4) гидроксид натрия 5) азотная кислота
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) Fe2(SO4)3 2) NaNO3 3) HNO3 4) NaClO Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
26. К раствору, состоящему из 500 г воды и 20 г иодида стронция, добавили 20 г этой же соли и 50 мл воды. Чему равна массовая доля иодида стронция в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Вычислите объём израсходованного кислорода, если в соответствии с термохимическим уравнением С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) + 1380 кДж выделилось 414 кДж теплоты (запишите число с точностью до целых).
28. При взаимодействии 1 м3 водорода с избытком азота получено 0,5 м3 аммиака (все объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Вычислите практический выход этой реакции в процентах от теоретического. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и веществовосстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде сопровождается образованием газа с резким запахом. В качестве среды для протекания реакции можно использовать ещё одно из веществ, приведённых в перечне, или воду. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми не сопровождается видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Сульфат хрома(II) обработали концентрированной азотной кислотой. Соль, образовавшуюся в ходе реакции, выделили, высушили и прокалили, при этом наблюдали выделение бурого газа. Твёрдый остаток после прокаливания нагрели с бертолетовой солью и гидроксидом калия. Получившуюся жёлтую соль выделили, растворили в воде и раствор подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое вещество А содержит по массе 19,51 % кислорода, 10,37 % водорода, 65,85 % углерода, а также литий. Известно, что молекула вещества А содержит четвертичный атом углерода, все заместители которого различны. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу исходного вещества; 2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А окислением карбонильного соединения Б водным раствором перманганата лития (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Слили 200 мл раствора поваренной соли с концентрацией 0,5 моль/л (плотность 1,05 г/мл) и 300 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,8 моль/л (плотность 1,10 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали, а фильтрат подвергли электролизу. Процесс электролиза прекратили после того, как на аноде выделилось 0,224 л газа. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в получившемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
953 вариант ЕГКР
953_variant_him_egkr_2025_ege_2026Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) N 4) Al 5) Cr Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр. под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов содержат в основном состоянии максимальное число неспаренных р-электронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента одного периода. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов. Запишите номера выбранных элементов.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых разность между высшей и низшей степенями окисления не равна 8. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствуют и ковалентная неполярная, и ковалентная полярная связи. 1) гексахлорэтан 2) тетрахлорметан 3 метиламин 4 нитрат кальция 5 пероксид водорода Запишите номера выбранных ответов.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) Na SO4 2) K₂SO3 3) HNO3 4) Sr(OН)2 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
26. К раствору фосфата калия массой 120 г с массовой долей 4% добавили 50 г раствора с массовой долей этой же соли 5% и ещё 4 г этой же соли. Чему равна массовая доля фосфата калия в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)
27. В результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции СаО(т.) + H2O() = Ca(ОН)2(тв.) +0 получилось 1,48 г гидроксида кальция и выделилось 1,34 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект О этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
28. При обработке загрязнённого образца сульфида марганца (1) избытком соляной кислоты выделилось 40,32 л (н.у.) сероводорода и осталось 14 г нерастворившегося остатка. Вычислите массовую долю примесей в указанном образце сульфида марганца. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
31. На бертолетову соль подействовали избытком концентрированной соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор иодида калия. При этом сначала раствор иодида калия приобрёл тёмно-бурую окраску, а затем обесцветился. Через образовавшийся в результате опыта раствор кислородсодержащей кислоты пропустили сернистый газ и вновь наблюдали появление тёмно-бурой окраски раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое вещество А содержит по массе 30,67% углерода, 1.28% водорода и 68,05% хлора. Его молекула содержит два заместителя, максимально удалённых друг от друга. При реакции вещества А со щёлочью образуется соль карбоновой кислоты. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле: 3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А раствором гидроксида калия (используйте структурные органических веществ).
34. Слили 300 мл раствора бромида калия с концентрацией 0,6 моль/л (плотность 1,05 г/мл) и 400 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0.7 моль/л (плотность 1.10 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали, а фильтрат подвергли электролизу. Процесс электролиза прекратили после того, как масса катода увеличилась на 6,48 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в получившемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Смотрите на сайте по химии 11 класс
20 ноября Пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ