Автор Тренировочная работа №2 статград по химии 9 класс в формате ОГЭ 2025 года тренировочные варианты ХИ2490201, ХИ2490202, ХИ2490203, ХИ2490204 с ответами и решением для подготовки к основному государственному экзамену ФИПИ дата проведения пробника 27 ноября 2024.
Работа состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение тренировочной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа.
2 работа статград по химии 9 класс ОГЭ 2025
статград химия 9 класс ХИ2490201 ХИ2490202Вариант ХИ2490201
Задание 1: Выберите два высказывания, в которых говорится о магнии как о простом веществе.
1) В хлорофилле содержится 2 % магния.
2) Недостаток магния в организме человека повышает предрасположенность к инфарктам.
3) Магний используют для восстановления циркония, тория и бериллия из их соединений.
4) Плотность магния, равная 1,74 г/см3 , меньше, чем у бериллия и алюминия.
5) При недостатке в почве магния рост и развитие растений приостанавливается.
Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.
Ответ: 34
Задание 2: На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое его атома (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ: 24
Задание 3: Расположите химические элементы 1) углерод 2) азот 3) кремний в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ: 312
Задание 4: Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления брома в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) HBr
Б) Br2O
В) KBrO3
1) +1
2) +5
3) +7
4) –1
Ответ: 412
Задание 5: Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.
1) графит
2) оксид бария
3) фторид кислорода
4) фосфор
5) серная кислота
Ответ: 14
Задание 6: Какие два утверждения являются верными для характеристики фтора и неверными для характеристики неона? Запишите номера выбранных ответов.
1) Электроны расположены на двух электронных слоях.
2) Простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) В ядре атома находится десять протонов.
4) Низшая степень окисления элемента равна –1.
5) Проявляет только положительные степени окисления.
Задание 7: Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и несолеобразующий оксид.
1) ZnO
2) NH3
3) HBrO
4) N2O
5) KCl
Задание 8: Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(II)?
1) O2
2) NaOH
3) H2O
4) HNO3
5) CaO
Задание 9: Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Cu+ НNO3(конц.) →
Б) Cu+ НNO3(разб) →
В) CuO+ HNO3 →
1) → Cu(NO3)2 + H2
2) → Cu(NO3)2 + H2O
3) → Cu(NO3)2 +NO+ H2O
4) → Cu(NO3)2 +NO2+ H2O
5) → Cu(NO3)2 +N2+ H2O
Задание 10: Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Na
Б) P2O5
В) BaCl2
1) AgNO3, K2SO4
2) H2SO4, Na2O2
3) Fe(OH)2, AgNO3
4) H2O, Li2O
Задание 11: Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.
1) оксид хрома(III) и алюминий
2) кислород и оксид азота(II)
3) оксид бария и бромоводородная кислота
4) литий и вода
5) силикат калия и серная кислота
Задание 12: Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) NH4Cl и KOH
Б) CaCO3 и HCl
В) Fe и CuSO4
1) образование красного осадка
2) образование белого осадка
3) выделение газа c резким запахом
4) выделение газа без запаха
Задание 13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?
1) бромид марганца(II)
2) хлорид железа(III)
3) сульфат алюминия
4) сульфит калия
5) нитрат аммония
Задание 14. Выберите два вещества, взаимодействие которых описывается сокращённым ионным уравнением Сu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
1) CuCO3
2) Zn(OH)2
3) CuSO4
4) CuCl
5) NH3.H2O
6) KOH
Задание 15. Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) 2H+1 → H20
Б) P-3 → P+3
В) Cu+2 → Cu+1
1) окисление
2) восстановление
Задание 16. Из перечисленных суждений о правилах работы в школьной лаборатории выберите верное(-ые). 1) Пробирки перед нагреванием запрещается наполнять жидкостью более чем на треть. 2) Для нагревания жидкостей разрешается использовать тонкостенные и толстостенные сосуды. 3) Измельчение твёрдых веществ разрешается проводить только в фарфоровой чашке с помощью шпателя. 4) При попадании на кожу раствора щелочи необходимо смыть её струёй холодной воды, а затем обработать 2 %-ным раствором уксусной кислоты и ополоснуть водой.
Задание 17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) K2SiO3 и K2SO3
Б) H2SO4 и Li2SO4
В) Zn(NO3)2 и Mg(NO3)2
1) NaOH
2) Na2CO3
3) HCl
4) BaCl2
Задание 18. Гидроксид магния (Mg(OH)2) – вещество, входящее в состав лекарственного средства «Гасталл». Вычислите в процентах массовую долю магния в гидроксиде магния. Используйте целочисленные атомные массы элементов. Запишите ответ с точностью до десятых.
Задание 19. При лечении заболеваний желудочно-кишечного тракта применяется препарат «Гастал». С приёмом 1 таблетки «Гастала» в организм попадает 124 мг магния. Пациенту рекомендован приём препарата по 2 таблетки 4 раза в сутки. Вычислите массу (г) гидроксида магния, попадающего в организм в течение суток. Запишите ответ с точностью до десятых.
Задание 20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Задание 21. Дана схема превращений: BaCl2 → X → BaCO3 → BaO Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Задание 22. После пропускания 5,6 л аммиака (при н.у.) через раствор серной кислоты получили раствор средней соли массой 825 г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Задание 23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия, а также три реактива: растворы гидрокарбоната калия, серной кислоты и хлорида меди(II). 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Вариант ХИ2490202
1. Выберите два высказывания, в которых говорится об иоде как о химическом элементе. 1) В тонне высушенной морской капусты (ламинарии) содержится до 5 кг иода. 2) Иод легко растворяется в спирте, бензоле и керосине. 3) Недостаток иода в организме человека может привести к заболеваниям щитовидной железы. 4) Кристаллы иода имеют тёмно-фиолетовую окраску с металлическим блеском. 5) Пары иода разрушающе действует на дыхательные пути.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы 1) кальций 2) магний 3) алюминий в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) К2Сr2O7 Б) K3[Cr(OH)6] В) Na2CrO4
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярной кристаллической решёткой. 1) фтор 2) диоксид кремния 3) сера 4) хлорид калия 5) алмаз.
6. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кальция? 1) Электроны расположены на трёх электронных слоях. 2) Простое вещество является щелочным металлом. 3) При взаимодействии простого вещества с водородом образуется летучее соединение. 4) Радиус атома больше, чем у алюминия. 5) Высшая степень окисления равна +2. Запишите номера выбранных ответов.
7. Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный гидроксид и кислотный оксид. 1) NO 2) Be(OH)2 3) [CuOH]2CO3 4) Ba(OH)2 5) N2O3
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом азота(V)? 1) H2SO4 2) KOH 3) Н2О 4) O2 5) SiO2.
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) NaOH + CO2(изб.) → Б) NaOH + CO2(нед.) → В) Na2O2 + CO2 → 1) → Na2CO3 + O2 2) → Na2C2 + H2O 3) → Na2CO3 + H2O 4) → Na2CO3 5) → NaHCO3
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) ZnO Б) Fe В) MgCl2 1) AgNO3, FeCl3 2) KOH, H2SO4 3) Ba(OH)2, AgNO3 4) H2O, SO2
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) оксид серы(IV) и кислород 2) кальций и вода 3) оксид углерода(II) и оксид железа(III) 4) оксид меди(II) и соляная кислота 5) азот и водород.
12. Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Na2SO3(р-р) и CaCl2(р-р) Б) FeCl2(р-р) и K3[Fe(CN)6](р-р) В) Н3PO4(р-р) и AgNO3(р-р) 1) образование синего осадка 2) образование белого осадка 3) выделение газа c резким запахом 4) образование жёлтого осадка.
13. При полной диссоциации 0,2 моль каких двух из представленных веществ образуется 0,4 моль анионов? Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 1) нитрат цинка 2) бромид хрома(III) 3) силикат калия 4) хлорид стронция 5) карбонат лития
14. Выберите два вещества, взаимодействие которых описывается сокращённым ионным уравнением. Ba2+ + CO3 2– = BaCO3↓ 1) Ba3(PO4)2 2) Na2CO3 3) MgCO3 4) Ba(OH)2 5) Cu(OH)2 6) BaO
15. Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Cl-1 → Cl+1 Б) Zn0 → Zn+2 В) C+4 → C+2 1) окисление 2) восстановление.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы в школьной лаборатории выберите верное(-ые). 1) Пробирки и приборы на их основе для получения газов следует закреплять в лапке штатива или держателем у отверстия пробирки, а не на середине её. 2) Все работы, связанные с выделением газов, следует проводить только в вытяжных шкафах при исправной вентиляции. 3) Нагревая жидкость в пробирке, необходимо держать последнюю строго вертикально. 4) Нельзя ошибочно взятый излишек реактивов сыпать (вливать) в исходную склянку или банку.
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) LiOH и KOH Б) BaCl2 и MgCl2 В) KNO3 и KBr 1) AgNO3 2) Na3PO4 3) CH3COONH4 4) H2SO4.
18. В состав жевательных таблеток «Ренни» входит основная соль магния – гидроксокарбонат магния (МgOH)2CO3 Вычислите в процентах массовую долю магния в основной соли. Используйте целочисленные атомные массы элементов. Запишите ответ с точностью до десятых.
19. При повышенной кислотности желудочного сока, вызванной недостатками в диете, пациенту назначен приём препарата «Ренни» 5 раз в день по 2 таблетки. С приёмом одной таблетки «Ренни» в организм попадает 27 мг магния. Вычислите массу (г) гидроксокарбоната магния, попадающего в организм в течение суток. Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: СO → X → Na2CO3 → CaCO3 Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. К 456 г раствора сульфата алюминия с массовой долей растворённого вещества 3 % добавили избыток нитрата бария. Вычислите массу осадка, выделившегося при этом. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида лития и нитрата бария, а также три реактива: растворы соляной кислоты, сульфата цинка и нитрата серебра. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Инструкция по выполнению практического задания
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.
3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).
3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.
3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.
5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.