Автор 2 тренировочных варианта заданий с ответами и решением реальной основной волны ЕГЭ 2025 по химии 11 класс, который прошёл 23 мая 2025 года. Какие задания были на ЕГЭ вы можете посмотреть ниже. Вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
1 вариант основной волны ЕГЭ 2025 по химии 11 класс
1variant-ege-2025-him-11klass-osnovaВидео разбор заданий 1 варианта
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1) Mg
2) Cl
3) O
4) K
5) Cu
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе Д.И. Менделеева находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.
1) Mg
2) Cl
3) O
4) K
5) Cu
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в составе образуемых ими соединений степень окисления как +1, так и -1.
1) Mg
2) Cl
3) O
4) K
5) Cu
4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.
1) метанол
2) кремнезём
3) этиленгликоль
4) этан
5) кремний
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) средней соли; Б) кислой соли; В) амфотерного оксида. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
6. Даны две пробирки с гранулами цинка. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Xнаблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y – появление красноватого налёта на цинке. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) CH₃COONH₄
2) KOH
3) AgNO₃
4) Cu(NO₃)₂
5) Na₂SO₄
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между названием соединения и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации.
1) этилацетат
2) ацетон
3) бутен-1
4) ацетилен
5) циклобутан
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию присоединения с бромоводородом.
1) циклопропан
2) бутанол-1
3) циклогексан
4) уксусная кислота
5) олеиновая кислота
13. Из предложенных ниже утверждений выберите два, которые справделивы для белков.
1) образуются в результате кислотного гидролиза жиров
2) подвергаются гидролизу до аминокислот
3) с азотной кислотой дают фиолетовое окрашивание
4) состоят из остатков глюкозы
5) содержат пептидные связи
14. Установите соответствие между исходным углеводородом и продуктом, преимущественно образующимся при его гидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17. Установите соответствие взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с кислородом.
1) разбавление кислорода азотом
2) измельчение железа
3) понижение температуры
4) повышение давления в системе
5) использование ингибитора
19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) K₂S 2) NH₄NO₃ 3) HCl 4) Na₂SO₄ Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему C₂H₆(г) ⇆ C₂H₄(г) + H₂(г) — Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23.В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлорида брома(I).В результате протекания обратимой реакции 2BrCl(г) ⇆ Br₂(г) + Cl₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома(I) и хлора составили 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию брома (X) и исходную концентрацию хлорида брома(I) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком(-ами) протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Сколько граммов 18%-ного раствора нитрата натрия необходимо добавить к 150 г 10%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 15%-ный раствор? (Запишите число с точностью до целых.)
27. В результате протекания реакции, термохимическое уравнение которой I₂(тв.) + H₂S(г) = S(тв.) + 2HI(г) + 69 кДж, выделилось 552 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося при этом иодоводорода. (Запишите число с точностью до целых.)
28. При крекинге октана массой 570 г образовались н-бутан и бутен-2. Вычислите объём образовавшегося бутена-2 (н.у.), если выход бутена-2 составляет 60% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, вступающее с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида калия.Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор сульфата хрома(III). Образовавшийся при этом осадок отделили и нагрели с перхлоратом калия и гидроксидом калия. Полученную соль хрома выделили, растворили в воде и добавили в раствор нитрата серебра.Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании 3,6 г органического вещества А получили 896 мл углекислого газа (н.у.), 2,76 г карбоната калия и 0,36 г воды. Вещество А можно получить окислением карбонильного соединения Б. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу веществаА, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Массовая доля азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Такую же навеску смеси растворили в 160 мл воды и полученный раствор добавили к 250 мл раствора фторида натрия с концентрацией 0,4 моль/л. Плотность всех растворов примите равной 1 г/мл. Рассчитайте массовую долю нитрат-ионов в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
2 вариант ЕГЭ 2025 по химии 11 класс
Variant_2_EGE_2025_osnovnaya_volnaРазбор 2 варианта
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) V 2) Li 3) Р 4) Mg 5) S.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число валентных электронов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, имеющих одинаковую разницу между
значениями высшей и низшей степенями окисления.
4. Выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
1) NH4NO3
2) NaOH
3) NH4Cl
4) HCl
5) HNO3
5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) слабую кислоту, Б) амфотерный оксид, В) среднюю соль.
6. В одну из пробирок с раствором сульфата аммония добавили раствор вещества Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке реакция протекала согласно ионному уравнению NH4 + + OH– = NH3 + H2O, а во второй наблюдалось выпадение осадка без образования газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Гидроксид бария 2) Хлорид цинка 3) Гидроксид натрия 4) Нитрат стронция 5) Сульфид натрия.
11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых имеются две π-связи. 1) Пропионовая кислота 2) Масляная кислота 3) Олеиновая кислота 4) Стеариновая кислота 5) Пропеновая кислота.
12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется метан. 1) Сплавление ацетата калия с гидроксидом калия 2) Гидролиз карбида алюминия 3) Восстановление формальдегида водородом на платине 4) Гидролиз карбида кальция 5) Термическое разложение ацетата кальция.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, при гидролизе которых в качестве моносахарида образуется только глюкоза. 1) Сахароза 2) Крахмал 3) Гликолят меди (II) 4) Глюконат кальция 5) Целлюлоза.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между цинком и серой. 1) Повышение температуры 2) Повышение давления в системе 3) Понижение давления в системе 4) Размельчение цинка 5) Размельчение серы.
26. Какую массу 12%-ного раствора соли нужно добавить к 200 г 6%-ного раствора нитрата натрия, чтобы получить 10%-ный раствор этой соли. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.
27. Определите массу метанола, сгоревшего в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СН3OH (ж.) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 4H2O (г) + 3218 кДж, если при этом выделилось 804,5 кДж теплоты. Ответ дайте в граммах и с точностью до целых.
28. При растворении технического образца сульфида алюминия массой 20 г в воде выделилось 6,72 л
(н.у.) газа. Вычислите массовую долю примесей в этом образце. Ответ дайте в процентах в виде целого
числа.
29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием простого вещества, соли и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведенное в перечне. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
31. Сульфид железа (II) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты. В результате образовались соль и кислота, а из раствора выделился бурый газ. Все полученные вещества выделили. Соль растворили в воде и добавили раствор гидрокарбоната калия. Бромид калия внесли в концентрированный раствор полученной кислоты и нагрели. Бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида стронция. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
33. При сгорании 5,45 г органического вещества А образуется 3,92 л (н.у.) углекислого газа, 2,7 г воды и 2,65 г карбоната натрия. При нагревании органического вещества А со щелочью образуется вещество Б, которое не имеет π-связей, а также вторичных и четвертичных атомов углерода. На основании данных в задаче: 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. 2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3. Напишите уравнение получения вещества Б из органического вещества А. Используйте структурные формулы веществ.
34. Раствор нитрата меди (II) объемом 400 мл с молярной концентрацией 1,5 моль/л и плотностью 1,15 г/мл подвергли электролизу. Процесс остановили, после того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 700 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,12 г/мл. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
Смотрите вариант досрочного ЕГЭ 2025 по химии 11 класс
Открытый вариант ЕГЭ 2025 по химии 11 класс задания с ответами ФИПИ